《2019-2020学年云南省曲靖市宣威市第二中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年云南省曲靖市宣威市第二中学高一化学期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年云南省曲靖市宣威市第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于A溴挥发了 B发生了取代反应C 发生了萃取作用 D发生了加成反应参考答案：C2.下列关于溶液说法正确的是（）A、所有溶液都是无色透明的；B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C、均一稳定的液体就是溶液 D、溶液是由溶质和溶剂组成的。参考答案：D 略3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AIA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到
2、右，最高正价从+1 递增到+7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越强D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A略4.下列叙述中能肯定说明金属A比金属 B的活泼性强的是（）A常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能BA原子电子层数比 B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比 1mol B 从酸中置换生成的H2多D A 原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少参考答案：A 略5.质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为 ag 的是A盐酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3参考答案：C 略6.2008年 9
3、月“神舟七号”载人飞船成功发射，其发射动力材料偏二甲肼C2H8N2遇 N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是A不完全燃烧时会产生COB可能是排出的NO2会破坏臭氧层C 可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D 可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气参考答案：C7.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的 CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B可用酒精萃取碘水中的I2C在碘水中加入几滴淀粉溶
4、液，溶液变蓝色D含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应参考答案：C 试题分析：A固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A 错误；B碘单质在酒精中溶解度大于水，但酒精与水混溶，无法萃取，故B 错误；C碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C 正确；D碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D 错误；故选C。【名师点晴】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气
5、等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增(不引入新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易复原)。8.能说明 Cl 的非金属性比 S强的事实有常温下 S为固体，而 Cl2为气体 Cl2与 H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度与 Fe反应，Cl2生成 FeCl3，而 S生成 FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸气态氢化物 HCl 比 H2S稳定.A B C D 参考答案：C 略9.下列实验现象描述正确的是选项实验现象A 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化
6、的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体参考答案：D A、实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为 红 褐 色 时 应 立 即 停 止 加 热，即 可 以 得 到 氢 氧 化 铁 胶 体，反 应 为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶 体)+3HCl，向 沸 腾 的NaOH 稀溶 液 中 滴 加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A 错误；B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化
7、的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故 B 错误；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中的硫酸亚铁被氧化生成了硫酸铁，所以生成红褐色沉淀，故C 错误；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D 正确；故选D。10.下列结论错误的是（）微粒半径：K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 沸点：H2Se H2S H2O 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaCl-K+Al
8、3+，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子的还原性ClBrISSeTe，正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是最高价含氧酸，酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正确；因为水分子间能形成氢键，所以氧族元素中水的沸点最高，错误；元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同主族自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：BeMgCaK，正确；答案选 B。11.运用元素周期律分析下面的推
9、断，其中错误的是（）A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹（At2）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸 C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比 H2S稳定的气体参考答案：D 略12.下列物质属于纯净物的是A.氨水B.铝热剂C.液氯D.石油参考答案：C A、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A 错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B 错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C 正确；D、石油是烃的混合物，故 D 错误。13.某元素原子最外电子层上有2 个电子,下列关于该元素叙述正确的是A.是金属元素
10、B.是A 族元素 C.其最高价为+2 价 D.不能准确判断参考答案：D14.下列说法正确的是A.甲烷和 Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物.D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B A.甲烷和 Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故A 错误；B.单质硅属于半导体材料，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B 正确；C.油脂的相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物，故C 错误；D.合成纤维属于有机合成高分子材料，故D 错误；故选 B。15.下列物
11、质中，难溶于水的是A.CuSO4B.BaCO3C.AgNO3 D.Ba(OH)2参考答案：B二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.（12分）.实验需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（）根据计算得知，所需NaOH 的质量为 g。（）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量用了生锈的砝码；B将 NaOH 放在纸张上称量；CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后
12、，液面不到刻度线，再加水至刻度线。对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有。.某学生用质量分数为98、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，配制 0.2mol/L 的硫酸溶液 500mL。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积（计算结果保留到小数点后1 位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。A1000mL 烧杯 B100mL 烧杯 C10mL 量筒 D100mL 量筒 E500mL 容量瓶 F1000mL 容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 I玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体
13、积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）。参考答案：（12分）.（）2.0 g。（）A、C 。（1）5.4ml 。（2）BCEI ，胶头滴管。（3）_ 略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（8 分）在 1105 Pa和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB分子分离成气态A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ mol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HN N N-H键能(kJ mol1)436945391（1）
14、上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取 1mol N2 和 3mol H2 放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1 与 Q2 比较，正确的是 _；AQ1Q2 B Q1Q2 C Q1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热（2）93KJ（3）A ，反应是可逆反应，不能完全进行。18.下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O
15、、F 形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出 C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成 CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1 个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数基态 C原子有 1 个 2s 电子激发到 p 轨道，形成 4 个未成对电子。19.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加 AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。参考答案：（1）SO、CO，K、NH，Ba2、Mg2，Cl，（各 1 分）（2）NH4+OH-NH3+H2O（2 分）
