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1、（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题三元素及其化合物第 9 讲 常见金属及其化合物学案1 第 9 讲常见金属及其化合物一、选择题（本题包括8 个小题，每小题6 分，共 48 分)1。2017 年 1 月 26 日，美国科学杂志刊发论文称发现了一种新材料金属氢,证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是（)A.可以把 H写入金属活动性顺序B.H 与 Na、K等碱金属元素同属于第A族C。H可以形成 HD.H 与非金属反应，产物中H通常显正价答案 C解析可以把H写入金属活动性顺序,证明 H有一定的金属性，A正确.H 与 Na、K等碱金属元素同属于第 A族,证
2、明 H可能与 Na、K等碱金属元素类似，具有金属性,B 正确。金属无阴离子，H可以形成 H-不能证明 H 具有金属性,C 错误.金属与非金属反应，金属显正价,H 与非金属反应，产物中H通常显正价，说明H可能具有金属性,D 正确。2.(2017 江苏化学，7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A。FeFeCl2Fe（OH）2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D。NH3NOHNO3答案 C解析 A项,Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3,错误；B项，S与 O2反应生成 SO2,错误；C项,CaCO3高温分解生成 CaO和 CO2，碱性氧化物CaO与酸性氧化物
3、SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确；D项,NO 与 H2O不反应,错误。3。一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是(）乙甲乙A。HCl B。FeCl2C.KOH D.NaHCO3答案 D解析由甲乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物。由转化关系可知，甲为化合物,不会通过化合反应生成HCl,A 错误。若乙为FeCl2，甲乙的化合反应应属于氧化还原反应,但不满足甲乙发生复分解反应，B错误.甲为化合物,不会通过化合反应生成KOH，C错误.若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，D正确。4。甲、乙、
4、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。则乙不可能是(）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题三元素及其化合物第 9 讲 常见金属及其化合物学案2 A。Al(OH）3B.FeCl3C.CO D。Na2CO3答案 B解析甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH）3、NaAlO2、NaOH 或分别为 C、CO、CO2、O2或分别为 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。5。将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到 20 mL pH=14
5、 的溶液,然后用 1 mol L-1的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(）A。原合金质量为0。92 gB。标准状况下产生氢气896 mLC。图中V2为 60 mLD。图中m值为 1。56答案 D解析由图像可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH+HClNaCl+H2O,后发生反应 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH）3,最后发生反应Al(OH）3+3HClAlCl3+3H2O。合金溶解后剩余氢氧化钠的物质的量为0。02 L1 mol L1=0.02 mol,由 NaOH+HClNaCl+H2O,则V1为=0。02 L=20 mL，生成
6、沉淀消耗的盐酸为40 mL20 mL=20 mL,HCl 物质的量为0.02 L 1 mol L-1=0。02 mol,由 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH)3 0.02 mol 0。02 mol 0。02 mol由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04 mol 23 gmol-1+0。02 mol27 gmol-1=1.46 g，A项错误；由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2,生成氢气的物质的量为0。02 mol+0。03 mol=0.05 mol，标准状况下的体积为0。05 mol22.4 L mol-1=1。12 L
7、,B 项错误；由Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06 mol HCl,其溶液体积为60 mL，则V2为 40 mL+60 mL=100 mL,C 项错误;由上述计算可知，生成 Al(OH）3沉淀为 0.02 mol,其质量为 0.02 mol 78 gmol-1=1。56 g,D 项正确。6。下列结论中正确的是（）选 实验 1实验 2结论名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题三元素及其化合物第 9 讲 常见金属及其化合物学案3 项A将 SO2通入石蕊溶液中将 Na2O2加入酚酞溶液中
8、都是先变红后褪色B将少量 CO2和 H2O（g）通过足量Na2O2固体少量 NaHCO3溶液与过量Ca（OH）2溶液混合都有 Na2CO3生成C将 Na2O2固体加入FeCl2溶液中将 NaOH 溶液与Fe2(SO4）3溶液混合最终都有红褐色沉淀生成D1 mol Na2O2固体与足量水反应1 mol Fe 在足量 Cl2中燃烧都是转移 2 mol 电子答案 C解析将 SO2通入石蕊溶液中,溶液只变红不褪色,A 错误。将少量NaHCO3溶液与过量Ca（OH）2溶液混合,生成 CaCO3、NaOH 和 H2O,B 错误。Na2O2与水反应生成NaOH 和 O2,NaOH与 FeCl2反应生成 Fe
9、（OH）2,O2将 Fe（OH)2氧化为 Fe（OH）3；NaOH 溶液与 Fe2(SO4）3溶液反应生成Fe(OH）3，C正确。1 mol Na2O2固体与水反应转移1 mol 电子,1 mol Fe在足量 Cl2中燃烧转移 3 mol 电子,D 错误。7.下列示意图与对应的叙述相符的是(）A.图表示向AgNO3和 Cu(NO3）2的混合溶液中缓慢通入氨水B.图表示向NaOH 和 Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2C.图表示向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液D.图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸答案 B解析加入一定量的氨水时，Ag+、Cu2+分别形成 AgOH、Cu(
10、OH)2沉淀,氨水过量时,AgOH、Cu(OH)2溶解,A 错误。CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙,然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,B 正确。先生成BaSO4和Al(OH）3,再加入 Ba（OH）2生成 BaSO4的同时 Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小）,最后 Al（OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快,再慢，最后不变，C错误。在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，反应的化学方程式依次为NaAlO2+HCl+H2OAl(OH）3+NaCl、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，D错误。8。工业上
11、利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题三元素及其化合物第 9 讲 常见金属及其化合物学案4 A。用铝土矿制备较高纯度Al 的过程中常用到NaOH 溶液、CO2气体、冰晶石B。石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D。黄铜矿（CuFeS2)与 O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物答案 B解析用 NaOH溶液溶解铝土矿，向滤液中通入CO2，制取氢氧化铝沉淀,最后用冰晶石作助熔剂
12、,电解氧化铝制取铝,A 正确。石英属于酸性氧化物，不与盐酸反应，玻璃属于混合物,B 错误。在制粗硅时，发生反应SiO2+2CSi+2CO,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为 21，C正确.黄铜矿（CuFeS2)与 O2反应，铜由+2 价降为+1 价被还原得到Cu2S、氧由0 价降至-2 价得到 FeO，所以 Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。二、非选择题(包括 3 个小题，共52 分)9.（16 分)A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去）.（1）若 A是一种两性氧化物,B 的水溶液呈酸性，请写出反应和反应（由A一步转化为B
13、或 C）的离子方程式：反应；反应。(2）若反应为置换反应，反应为化合反应,C 物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取 A或 B,请写出这两个反应的化学方程式：C A；C B。(3)若反应均为化合反应,反应为置换反应.当 A为一种金属单质时,请写出反应和可能的离子方程式:；。答案（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH2Al+H2O（2）2NaCl（熔融)2Na+Cl22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题三元素及其化合物
14、第 9 讲 常见金属及其化合物学案5（3)2Fe3+Fe3Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（或 2Fe2+Br22Fe3+2Br-）解析（1)高中阶段所学具有两性的氧化物的代表为Al2O3,Al2O3与 H+反应生成 Al3+和 H2O（反应),Al2O3与 OH反应生成 Al和 H2O（反应),Al与过量的 H+反应生成 Al3+和 H2O(反应）,Al3+与过量的 OH-反应生成 Al和 H2O(反应）.（2）首先确定C为 NaCl,电解熔融态NaCl 生成 Na、Cl2,电解饱和 NaCl 溶液生成 NaOH、H2、Cl2，故 A为 Na，B为 NaOH。(3)金属元素中，铁的价
15、态变化复杂,所以首先联想A为 Fe，Fe 可与盐酸反应生成FeCl2（反应),FeCl2与 Cl2反应生成 FeCl3（反应）,FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2（反应），Fe 可与 Cl2反应生成 FeCl3(反应）.10.（2018 全国,26）（18 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0（Mn+)=0.1 mol L-1 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1。56。36.27.4沉淀完全的pH2。88。
16、38.29。4回答下列问题:（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。（2)滤渣 1 的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是。若不通入氧气，其后果是.（3)溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为.（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。答案（1)ZnS+O2ZnO+SO2(2)PbSO4调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+(3）Cd2+ZnCd+Zn2+(4）Zn2+2eZn 溶浸解析根据制备流程,焙烧过程中ZnS转化成 ZnO和 SO2,相关化学方程式为ZnS+O2ZnO+SO2或 2ZnS+3O22ZnO+2SO2，同时杂质FeS、CdS、PbS转化成 SO2和相应的金属氧化物。加稀硫酸溶浸可将PbO转化成 PbSO4沉淀除去，同时除去不溶的SiO2.根据表格中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围,氧化除杂过程通入氧气的目的是将Fe2+转化成 Fe3+,最终转化为名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题三元素及其化
