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1、全国教师资格证考试初中化学教资考试高频考点【汇总整理】离频考点化学目录第一章化学基本概念和基本理论.1 一、单项选择题 l9 第二章无机化学.25 一、单项选择题.31 第三章无机化学.36 一、单项选择题 47第四章化学实验.52 一、单项选择题 57第五章化学学科教学能力“.62 一、单项选择题 ，.67 二、案例分析题.70 1 离频考点化学第一章化学基本概念和基本理论【考点1】分散系1分散系：指一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。2分散系的分类：当分散剂是水时，根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类。分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小 lOOnm 分散质粒
2、子单个小分子或高分子或多分子集巨大数目分子的集离子合体合体外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜月匕匕不能不能举例NaCl溶液Fe(OH)3胶体油水、石灰乳【考点2】溶液l溶液(I)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。(2)特征：均一性：溶液中各部分浓度、性质完全相同；稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。2饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，在一定晕的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶
3、质的不饱和溶液。应用时注意：要指明温度和溶剂的董；要指明这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再继续溶解NaCl,但也许能继续溶解KN03,对于NaCl来说是饱和的，而对千KN03来说就是不饱和的。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。一般规律：饱和溶液升布温度增加溶剂(减少溶剂加入溶质降温不饱和溶液溶解平衡：在一定温度下，固体物质在液态溶剂里溶解，当溶解速率和结晶速率相等时形成饱和溶液1 离频考点化学的状态（动态平衡）。如：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+20H-(aq)。3判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，若不能再继续
4、溶解剩余溶质，则这种溶液就达到饱和。4浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系；饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。5注意事项：(1)溶液是清澈透明的，但不一定是无色的。(2)溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子，也可以是离子。(3)均一稳定的液体不一定是溶液。(4)水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。6溶解时的吸热放热现象扩散过程：吸收热朵；水合过程：放出热足。(I)如果扩散过程吸收热量小 千水合过程放出的热噩，则表现为溶液的温度升高（如NaOH、浓压S04溶千水，温度升高）。反之
5、，则溶液的温度降低（如NH4NQ3溶于水，温度降低）。(2)许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程（如NaCl溶千水，温度无明显变化）。【考点3】胶体L定义：分散质粒子直径在1091胪m之间的分散系。2本质：分散质粒子直径在l0-9l07m之间。3特征：分散质粒子表面积大（具有较强吸附能力）。4分类：按分散剂的状态分：液溶胶，如：Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体；气溶胶，如：雾、云、烟；固溶胶，如：烟水晶、有色玻璃。5胶体的性质(1)光学性质：丁达尔现象当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可以看到有一条光带，这种现象叫做丁达尔现象，可以2 离频考点化学用来鉴别胶体。产生
6、丁达尔效应是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）。(2)力学性质：布朗运动、扩散现象、沉降与沉降平衡布朗运动现象产生是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。(3)电性质：电泳现象、凝聚现象电泳现象产生是因为带电的胶体粒子在电场的作用下，发生了定向运动。胶体的凝聚利用电解质或其他试剂使胶体颗粒增大甚至沉淀的现象。胶体的聚沉一通过不同的方法使胶体结合成大颗粒而凝聚析出的过程。【考点4】方程式l化学反应方程式概念：用分子式（化学式）表示化学
7、反应的式子。原则：要遵循客观事实；要遵循质量守恒定律。理解：可表示反应前后物质的种类及微粒数之比、物质的量之比（或气体体积之比）、质量之比。应用：表示物质的变化，进行有关计算。书写注意事项：(1)遵守质篮守恒定律，等号两边原子的种类和数目必须相等；(2)反应的条件如“点燃”、“加热”、“高温”、“催化剂”等，写在等号的上方；(3)溶液中反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边标上“L”;(4)如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标”i。配平方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；氧化还原配平法；综合法质量守恒代数法。书写：符合实验事实并配平；必须注明反应条件，尤其是有
8、机化学方程式；己”、“T”、“j”等符号的应用要正确。2离子方程式概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。意义：表示某一个离子反应；表示某一类离子反应，因此能深刻表示反应的本质。书写：写离子形式的物质一易溶于水的强电解质。包括：可溶性的强酸、强缄、盐（绝3 离频考点化学大多数），其它物质则用化学式表示。书写方法：(l)写：写出配平的化学方程式(2)拆：把可溶性强电解质拆成离子，其他写分子式(3)删：删除反应前后不变的离子(4)查：检查离子方程式等号两边原子个数、电荷总数是否柜等如：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(1)写：比SO叶2NaOH=Na2S04+2H心(2)拆：2H
9、+SOi+2Na+20 H=2Na+SOi+2H心(3)删：2W+20H=2H心(4)查：HOH=H心（方程式前后系数为最简整数比）判断技巧：两易两等两查两易：易溶、易电离的物质要以实际参加反应的离子符号表示两等离子方程式两边原子个数、总电荷数必须相等两查：检查各项是否有公约数、是否漏写必要的反应条件【注意】对固态离子化合物参加的反应，如固态氯化较与熟石灰共热，不写离子方程式。对微溶物质，一般浓度大时当难溶（如石灰乳），而澄清液多按可溶处理（如石灰水）。有酸式盐参加或生成的反应，要满足反应物物质的量的比值。【考点5】计量数1物质的呈(n)(I)物理意义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物
10、理量。七个基本物理量之一。(2)单位：摩尔(mol)，简称摩，把含有6.02xlO“个粒子的任何粒子集体计量为1靡尔。(3)适用范围：只适用千微观粒子。2阿伏加德罗常数(N心(1)定义：0.012kg12C所含的碳原子数目。化学计算中取其近似值6.02xI 023mo1为阿伏加德罗常数，记为NAo(2)单位：moJ-1(3)物质的量与阿伏伽彼罗常数之间的关系：4 离频考点化学物质的量物质所含微粒数目阿伏加德罗常数(n=-）N N A 3摩尔质最(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质世。(2)单位：g/mol或gmol(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。(4)物
11、质的量与摩尔质最之间的关系：物质的量物质的质量摩尔质量(n=)m M 4气体摩尔体积(Vm)(I)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol或Lmol(3)物质的量与气体摩尔体积之间的关系：物质的量气体的体积气体摩尔体积(n=）V V(4)气体摩尔体积不是固定不变的，它取决千气体所处的温度和压强。在标准状况(0C1.0lx l05Pa)下，lmol的任何理想气体所占的体积都约为22.4L。5物质的证浓度cc砬(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理噩，叫做溶质B的物质的量浓度。(2)单位：mol/L或molL(3)物质的址浓度计算公式
12、：物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积(C=且）n B V 6溶质的质量分数(I)定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质蠹之比。符号为(J)B o(2)计算公式：溶质的质扯分数溶质的质量溶液的质量x100%(3)溶质的物质的量浓度与质量分数的关系：5 离频考点化学式中S为溶解度(g),m芹为溶剂质昼(g),p为溶液的密度(gcm飞，M为溶质的摩尔质量(g),w为溶质质懿分数。对饱和溶液：lOOOpS=I:lOSm c=或c=剂M(S+lOO)MV 对所有溶液：lOOOmLx p8g cm-3 xw8 CB=Mgmol一1xlL【考点6】四同一核L核素核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一
13、种原子，叫做一种核素。也就是说，每一种原子即为一种核素，如H、H、1扛C、lc等各称为一种核素。核素有同种元素的核素（如：H、江H)和不同种元素的核素（如1扛C、臣;c1等）。2同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。【注意】(1)只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素。即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同。(2)由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多千元素的种数。(3)同位素的特性：物理性质不同（质量数不同），化学性质相同；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的。(4)氢元素的三种同位素
14、：凭：H(特例：该原子中不含中子）、氛江H（或D)、侃汁H（或T）。(5)重要同位素的用途：H、汁H为制造氢弹的材料；鹭U为制造原子弹的材料和核反应堆燃料。3同素异形体同素异形体指由同一元素形成的多种单质。同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性也有差异性；常见的同素异形体有金刚石、石墨和C60；红磷和白磷；氧气和臭氧。4同分异构体同分异构体指化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。同分异构现象在无机物和有机物中都存在。如：无机物中雷酸银AgONC和氝酸银AgCNO就互为同6 离频考点化学分异构体。5同系物结构相似、分子组成上相差一个或若
15、干个CH2原子团的有机物互称为同系物。6“五同”概念比较同分异构体同系物同位素同素异形体对象化合物有机物原子单质相同点分子式通式相同质子数组成元素结构相似不同点结构分子式中子数结构物理性质不物理性质物理性质不物理性质不同，化不同化性质同，化学性质同，化学性学性质不一定相同学性质相相似质相同同【考点7】量子数L主量子数n:姑子数n被称为主址子数，表示电子层。n的取值为l、2、3、4、5、6.（正整数），对应的符号分别 为：K、L、M、N、O、P等。主量子数n是决定电子能量高低的正要因素，同时也表示电子离核的平均距离，n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高。2角擞子数I:量子数称为角量子数，表示
16、电子层的能级，对于确定的n值，l的取值为0、1、2、3.(n-1)，共n个值，分别用符号s、p、d、f等来表示。角量子数1决定原子轨道的形状，并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。在多电子原子中，当n值相同时，I值越小，则该电子亚层的能级越低，ns np nd A B:金属性：CAB:BD、/AC 8 离频考点化学非金属性：B AC。(2)粒子半径比较CD同种元素粒子半径大小比较同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小千相应原子半径；阴离子半径大千相应原子半径。同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Na)r(Cl)、r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+）、r(H)r(H)r CW)不同元素粒子半径的比较同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小（仅限主族元素）。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)、r(Na勹r(Mg2+)r(Al3+)、r(0勺r(F)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r(O勺r(L广）。同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半
