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1、安徽省安庆市第十六中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且溴水层几乎无色的是（ ）A、 溴水 B、苯 C、己稀 D、KI溶液参考答案：B略2. 下列实验操作中错误的是A用酒精萃取碘水中的碘B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A略3. 下列说法中肯定错误的是A. 某原子K层上只有一个电子
2、B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8参考答案：BA某原子K层上只有一个电子，为H原子，故A正确；BM电子层最多容纳18个电子，M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故B错误；C离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如S2-、K+等，故C正确；D阳离子的最外层电子数可能为2，如Li+，也可能为8，如K+等，故D正确，故选B。4. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 A、乙烷和氯气反应 B、乙烯和氯气反应 C、乙烯与氯化氢反应 D、乙烷与氯化氢反应参考答案：C5. SO2
3、的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率参考答案：D略6. 下列溶液中c(Cl)最大的是A. 400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液B. 200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C. 300 mL1 mol/L NaCl溶液D. 100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液参考答案：D【详解】A.因其在水溶液中完全电离：B
4、aCl2=Ba2+2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2+2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na+Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3+3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，答案选D。7. 下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过
5、量的CO2 向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2 A B C D参考答案：B略8. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是AA、B、E一定在不同周期 BC的最高价氧化物的水化物可能显碱性CC和D的单质可能化合形成离子化合物 DA、D可能在同一主族参考答案：B略9. 在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a molL-1，B每分钟减小1.5a molL-1，A每分钟减少0.5a molL-1，则m
6、：n：p为：A、1：3：2 B、2：2：3 C、2：3：2 D、3：1：2参考答案：A略10. 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11参考答案：D略11. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.0110
7、5 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74参考答案：C试题分析：A根据化学反应3NO2+H2O =2HNO3+NO 转移2e，则3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A项错误；B0，101 kPa是标准状况，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有2NA个氢原子，B项错误；C 64 g SO2的物质的量为64g64g/mol=1mol，含有的原子数为3 NA，C项正确；DNA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，质量比为28：8=72，D项错误；答案选C。12. 下列各物
8、质中含氮原子数最多的是 ( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3C. 1.2041023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3H2O参考答案：C略13. 下列关于乙炔的说法不正确的是（ ）A. 燃烧时有浓厚的黑烟B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D. 乙炔的收集方法可用排水法收集参考答案：B乙炔中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确。烯烃和炔烃都可以使性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误。用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正确。所以正确的答案
9、是B。14. 下列操作中不正确的是 （ ）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。D.向试管中滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁。参考答案：C略15. 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD常温下，5.6gFe与足量的稀硫酸反应转移电子的物质的量为0.3mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分
10、）16. (8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为_B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_，Cu电极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_g。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填字母)。参考答案：（8分）Fe+2H+=Fe2+H2 （2分）Fe2e=Fe2+ （1分） 增大 （1分）0.12g （2分）B A C （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe
11、2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子
