《山西省晋城市樊村河乡樊村河中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省晋城市樊村河乡樊村河中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省晋城市樊村河乡樊村河中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是（ ） A、右边导管插入饱和碳酸钠溶液 B、反应结束后管C液体可能会变黑色 C、试管C中加入试剂的顺序是： 2mL浓硫酸3ml乙醇2mL冰醋酸 D、试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了吸收 随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：B略2. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeS
2、O4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略3. 下列过程中化学键没有被破坏的是（）A水沸腾汽化B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠DNaOH溶于水参考答案：A【考点】化学键【分析】化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答【解答】解：A水沸腾汽化，分子没有变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A选；B水分解发生化学变化，
3、化学键断裂，故B不选；C熔融的氯化钠，发生电离，离子键断裂，故C不选；DNaOH溶于水，发生电离，离子键断裂，故D不选；故选A4. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO参考答案：B略5. 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60下列说法正确的是（）AC60是一种新型的化合物BC60和石墨都是碳的同素异形体CC60中含离子键DC60的分子量是720参考答案：BD【考点】同素异形体【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物；B、由同种元素形成的不同
4、种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；C、根据C60中成键情况进行分析判断；D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断【解答】解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A错误；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、C60中碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故C错误；D、C60的相对分子质量是1260=720，故D正确；故选：BD6. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动B光线透过胶体时
5、，胶体发生了丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，半透膜只允许较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象参考答案：A考点：胶体的重要性质 分析：A通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极； B胶体具有丁达尔效应；C用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；D只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象解答：解：A通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误； B只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线
6、出现明显光带，故B正确；C用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确故选A点评：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单7. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）苯不能使溴水褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略8.
7、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 BHI气体受热分解 C食盐熔化 D蔗糖溶于水参考答案：B略9. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生下列说法正确的是（）A达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量
8、不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C10. 已知、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 A原子序数：Y
9、XZW B原子半径：XYZW C原子最外层电子数：YXZW D金属性：X参考答案：A11. 在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.3mol/(Ls)B. v(B)=0.5mol/(Ls)C. v(C)=0.8mol/(Ls)D. v(D)=1mol/(Lmin)参考答案：A【详解】v(D)=1mol/(Lmin)= mol/(Ls)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.3；B.=0.25；C.=0.26；D.=；显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化
10、为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。12. 最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是A它一定含有3个中子 B它比普通氢分子多一个氢原子核C它的组成可以用H3+表示 D可以推测它的化学性质与H2不同参考答案：A13. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列 说法不正确的是A该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内 通过电量越大，酒精含量越高 B电极
11、A 的反应：H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+C电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小D电池反应：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O参考答案：C略14. 下列有关化学电源的叙述错误的是A. 燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能B. 电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板参考答案：D【详解】A. 燃料电池利用的是原电池工作原理，将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确；B. 干电池由电
12、解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确；C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确；D. 铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误；答案选D。15. 甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是A甲与金属反应时得电子的数目比乙多B甲单质的熔沸点比乙的低C甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A
13、图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1) 步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。(2) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_，步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_。(3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试
14、管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18molL-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3molL-1H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL-1。分析实验_(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_。分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_ (填字母)。A.P2O5B.无
