《四川省达州市高级中学北翎路校区高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省达州市高级中学北翎路校区高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省达州市高级中学北翎路校区高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由
2、氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D略2. 下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是序号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.551012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.0100300109/LA硒 B锌 C铁 D碘参考答案：C略3. 下列做法或说法正确的是 A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 C服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害 D化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细
3、颗粒物）参考答案：D略4. 下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D.碳12原子：参考答案：C5. 下列叙述正确的是 A常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7BpH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同C同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同D向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大参考答案：A略6. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，下列叙述正确的是A该装置可
4、以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的反应为：H2-2e2HC该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大参考答案：A略7. 我国稀土资源丰富。稀土元素原子核内中子数为 ()A62 B144 C206 D82参考答案：D8. 下列说法正确的是 （ ）A相对分子质量相同的物质是同种物质B分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。D分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类参考答案：D略9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A1mol苯乙烯中含有的CC数为4NA B2.8 g乙
5、烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNA D标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：B略10. 下列说法正确的是ACH3COOH与NaOH在水中都能完全电离BNaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+ 和ClCSO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质DBa(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电参考答案：BD略11. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A 3甲基戊烷 B 2甲基戊烷 C 2乙基丁烷 D 3乙基丁烷 参考答案：A略12. 检验牙膏中不溶于水的成
6、分中含有Al(OH)3，可以采用的方法是()A取滤渣加入稀氨水中，不能溶解B取滤渣加入氢氧化钠溶液中，能溶解C取滤渣加入盐酸中，能溶解D将滤渣平均分成两份，分别加入氢氧化钠溶液和盐酸中，均能溶解参考答案：D牙膏中的摩擦剂主要成分为磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，加稀氨水均不溶解，故无法检验；加氢氧化钠能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2，加盐酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的为Al(OH)3。13. 下列说法错误的是A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D
7、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D略14. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ） A乙醇B福尔马林C（NH4）2SO4浓溶液 D（CH3COO）2Pb浓溶液参考答案：C15. 一定温度下，可逆反应：A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C三物质的浓度的变化量之比为1：3：2D平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1：3：2参考答案：A解析：选项判断分项解析A()化学平衡状态的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速
8、率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率B()生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反应速率C()无论平衡与否，A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于132D()假如平衡时A、B、C三物质的分子数之比等于132，这也是一种特殊情况，而不是平衡的标志二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。 连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;(2)上述各
9、装置的接口正确的连接顺序为;(3)操作时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;(4)在步骤中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;(5)若有氨气生成,现象为;(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。参考答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体
10、时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?参考答案：不能。因为不同类型的难溶
11、电解质 的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=， A2B型 : S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，则往往S(A2B) S(AB)。对同类型的难溶电解质而言，可以用Ksp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的
12、措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01319. （每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”
