《2021年浙江省金华市黄宅中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省金华市黄宅中学高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省金华市黄宅中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 蛋白质水解时，肽键CN一断裂成为COOH和NH2。当含有下列结构片断的蛋白质在胃液中水解时，不可能产生的氨基酸是 ( )参考答案：D略2. 某反应的H+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A该反应中生成物的总键能比反应物的总键能大B该反应中生成物的总能量比反应物的总能量小C该反应需在加热条件下进行D正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol参考答案：D略3. 某有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量
2、的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为A3：2：1 B3：2：2 C6：4：5 D3：2：3参考答案：C略4. 在25，0.1molL-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是 A、CH3COONa B、H2O C、盐酸 D、CH3COOH参考答案：A5. 某有机物结构为下图,它完全水解后，可得到的产物共有（ ）A. 3种 B. 4种 C.5种 D. 6种参考答案：A6. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ） A该能量转化系
3、统中的水也是可能循环的 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2+4e -D燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e -参考答案：B略7. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B略8. 有以下物质：甘氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸、丙氨酸、硝基丙烷。其中属于同分异构体的有 A B C D参考答案：C9. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列
4、推断不正确的是( )AA、B、D不可能在同周期 BC和D的单质可能化合为离子化合物 CD一定在第二周期 DA、D可能在同一主族参考答案：C略10. 鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为A23.25mol 5 B24.5mol 7 C24.5mol 8 D23.25mol 7参考答案：A11. 分子式为C5H12O的饱和一元醇，
5、其分子中有两个CH3、两个CH2、一个 和一个 OH，它的可能结构式有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略12. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A13. 下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）A 乙烷 B甲苯 C乙烯 D苯参考答案：D略14. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H9
6、2.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( ) Ks5u容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ参考答案：C略15. 下列离子方程式中，正确的是A铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC铜
7、与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中 的 现 象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：
8、 步骤I中通入Cl2的作用是 。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 参考答案：（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4） 将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩、冷却结晶、过滤 FeCI3会发生水解反应，即 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压
9、下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：混合气体中气态烷烃的化学式；混合气体中两种气体的物质的量之比；写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。 参考答案：(1)CH4 (2) 3:1(3)CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略18. PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
10、求该温度下的平衡常数。（3）在相同的温度下，相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？参考答案：略19. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：解：设燃烧生成CO的物质的量为X，同时生成CO2的质量为mCO + CuO = Cu + CO2 固体质量减轻1mol 44g 16gX m 3
11、.2gX= 0.2mol （1分） m= 8.8g （1分）所以有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，即0.2mol （1分）依题意有机物燃烧生成的H2O的质量为10.8g，即0.6mol （1分）所以0.2mol某有机物中含碳原子的物质的量为0.2+0.2=0.4mol （1分） 含氢原子的物质的量为0.62=1.2mol （1分） 含氧原子的物质的量为0.22+0.2+0.6-0.52=0.2mol （1分）所以1mol有机物中含含碳原子的物质的量为2mol、含氢原子的物质的量为6mol、含氧原子的物质的量为1mol，有机物的分子式为C2H6O （1分）其可能的结构简式：CH3CH2OH；CH3OCH3 （2分）略
