《2021年河南省漯河市第十一中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河南省漯河市第十一中学高二化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河南省漯河市第十一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008宁夏理综，10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) C. CH3OH(g) (1) =CO2(g)+6H+ (aq)+6 e -D. O2 (g)+2H2O(1)+4 e -=4OH-参考答案：C略2. 下列
2、实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略3. 乙酸的结构简式正确的是 （ ）ACH3COOH BC2H4O2 CCOOH CH3 DHOOCCH3参考答案：A略4. 能说明苯酚酸性很弱的实验是（ ） A常温下苯酚在水中的溶解度不大 B苯酚能跟NaOH溶液反应C苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 D将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊参考答案：略略5. 下列有关说法正确的是（）A铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈BCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0CN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）减小D铝制
3、品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼参考答案：A考点：金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；铝的化学性质.专题：基本概念与基本理论分析：A作原电池负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护；B反应热与反应物和生成物能量的相对大小有关；C无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率；D氧化铝能保护铝不受腐蚀解答：解：A铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，故A正确；B反应热与反应物和生成物能量的相对大小有关，所以CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，不能说明该反应的H0，故B
4、错误；C无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，所以N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0在其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）增大，故C错误；D铝是亲氧元素，铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被腐蚀，故D错误；故选A点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、反应热、反应速率的影响因素等知识点，易错选项是C，注意无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，但平衡向吸热反应方向移动，为易错点6. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是A.温度计 B.酸式滴定管C.托盘天平游码刻度尺 D.量筒参考答案：D7. 常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO
5、4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不 等于3103 molL1D向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点参考答案：A8. 下列做法不属于垃圾资源化的是A.将垃圾填埋 B建立垃圾发电厂C分类收集和回收利用废塑料D. 回收旧电子产品并将其集中分拆处理参考答案：A将垃圾填埋不属于垃圾资源化。9. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+参考答案：C略10. 下
6、列关于名称与化学用语表述正确的是（ ） A乙稀: CH2=CH2 B过氧化氢:H2O C乙醇:CH3CHO D乙酸:CH3COOH参考答案：D略11. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略12. 下列物质的分子中既有键，又有键的是AH2O BN2 CH2O2 DC2H4参考答案：BD略13
7、. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体， 若要增大反应速率， 可采取的措施是：（ ）再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度 A B C D参考答案：B略14. 在Co（NH3）5ClCl2中，内界是A、Co（NH3）5 B、Co（NH3）5Cl C、Co D、Cl-参考答案：B15. 下列物质属于离子化合物的是（ ）A. CO2 B. H2O C. NaOH D. H2SO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装
8、置(图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇(沸点：78 )；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述乙方案的优点：_ 。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_(例如甲，乙)。(3)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是 _。(4)装置中，若撤去第部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(3)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：_。参考答案：(1)与中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙，甲，乙(3)c处无水硫酸铜变蓝
9、；d处生成红色沉淀(4)C2H5OHCH3CHOH2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少参考答案：巧解 守恒法由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3 守恒可得：解得 Fe(NO3)3质量为：0.01mol242g/mol = 2.42g Fe(NO3)3质量为：0.015mol180g/mol = 2.7g被还
10、原的HNO3 为：18. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_ _，则烷烃一定为 。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（1）26 、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L22.4L/mol26g/mol=65 g 设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g35g =30g;则有65(3016+3514n)=26，解得:n=4, 则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=3016:3556=3:1 （3）CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略19. (7分)t时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余18 mol B，并测得C的浓度为04 molL，请填写下列空白： (1)x= 。 (2)比较达到平衡时，AB两反应物的转化率：(A) (B)(填、=或 (3)C (4)B a4 24+06a
