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1、2021年广东省肇庆市江林中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（）AW的非金属性比Z的弱BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CY的原子半径在同周期主族元素中最大DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强；BW为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯
2、酸是强酸；C同周期自左而右原子半径减小；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；BCl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，故选B2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 （ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳C
3、水和四氯化碳 D氯化钠和水参考答案：C略3. Fe(OH)3胶体具有的性质是 A无色溶液 B分散质粒子直径大于100nmC红褐色沉淀 D丁达尔效应参考答案：D略4. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )。A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略5. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：XYW
4、Z B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：ZWYX D. 离子半径：X+Y2+W2-Z-参考答案：D略6. 将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（）A每生成2mol SO2的同时，消耗2molSO3B混合气体的总质量不再变化C每生成2mol SO3的同时，消耗1molSO2D混合气体的压强不再变化参考答案：D考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发
5、生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误；B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误；C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误；D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为07. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复为原
6、来颜色。该气体是ASO2 BO2 CCO2 DCl2参考答案：A8. 标况下，a L气体X2和b L气体Y2完全反应生成c L气体Z，若2a = 6b = 3c时，Z的化学式为 AX3Y BX2Y CXY2 DXY3参考答案：A9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 18 g水中所含的电子数为10NAB. 1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NAC. 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD. 11.2 L氮气中含NA个氮原子参考答案：AA.1个水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为18g18g/mol=1mol，所含电子的物质的量为10
7、mol，个数为10NA，故A正确；B.Fe与氯气反应生成FeCl3，则1molFe与足量氯气充分反应时转移电子的物质的量为3mol，个数为3NA，故B错误；C.因未给出溶液的体积，所以无法计算0.3 molL1 Na2SO4溶液中所含Na的个数，故C错误；D.因未说明氮气是否处于标准状况，所以无法计算11.2 L氮气中含有的氮原子个数，故D错误；答案选A。10. 下列物质能在空气中稳定存在的是（）A氢氧化亚铁悬浊液B氧化钠C二氧化硅D氯水参考答案：C【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该
8、题【解答】解：A氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；B氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；D氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选故选C11. 一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A胶体有丁达尔效应B胶体粒子直径在1nm100nm之间C胶体粒子很小，不受重力作用D同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥参考答案：D【考点】胶体的重要性质【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题【解答】解：胶体不带电，胶
9、体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定故选D12. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（） A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+参考答案：C略13. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A煤的气化和液化过程只发生物理变化B天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲
10、醇C石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D天然气和液化石油气的主要成分是甲烷参考答案：B解：A煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，故A错误；B天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故B正确；C根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，故C错误；D天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝
11、大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体；液化石油气（简称液化气）是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D错误，故选B14. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ）AXZ BXZ CXZ DZX参考答案：C略15. 将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是A. B. C. D. 参考答案：B【详解】将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，NO2与水反应
12、可生成NO气体，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，根据方程式，液体大约会充满试管体积的三分之二，约三分之一的部分被一氧化氮占有，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和苯的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分
13、）17. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B =2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20molL-1 下降到0.9molL-1 ，已知B的起始浓度为1.6molL-1。求： (1)2min 末B、C的浓度。(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。参考答案：略18. 将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参
14、考答案：略19. 将BaCl2xH2O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl离子沉淀完全求：（1）2.44g BaCl2xH2O的物质的量？（2）BaCl2xH2O的相对分子质量（3）BaCl2xH2O的x值参考答案：（1）0.01mol；（2）244；（3）x=2解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.02mol，BaCl2xH2O的物质的量是0.01mol，答：2.44g BaCl2xH2O的物质的量是
