《2021年山东省聊城市临清自忠中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省聊城市临清自忠中学高三化学上学期期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省聊城市临清自忠中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应ABC(H0)，XC(H0，且a2C若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正v逆D200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大小于0.5参考答案：B3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K、Cl、Ca2、SO42-、NO3-pH=11的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度c(H)=10-12molL-1的溶液中：Cl、NO
2、3-、NH4 、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4 、Cl、K、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、Na、SO42-中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、Cl、S2A. B. C. D.参考答案：C略4. 下列环保建议中，你认为不能采纳的是A开发、使用新能源B废旧电池应集中回收，并填埋处理C用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料D禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放参考答案：B试题分析：A、开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；B、废旧电池中含有重金属，如果填埋会污染土壤、地下水，故B错误；C、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃
3、料，减少污染的排放，保护环境，故C正确；D、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故D正确；故选B。5. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L,质量为28g C铝跟氢氧化钠溶液反应，生成336LH2，转移的电子数为03NA D50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为01NA参考答案：B略6. 如右图所示，将Cu(NO3)26H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是 AA物质有挥发性BA物质是硝酸铜溶液CA物质的质量分数约为5
4、8.3%DA物质的质量分数约为63.5% 参考答案：AC7. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24 L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：C8. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ） A常温常压下，在空气中燃烧0l molH2，转移的电子总数为02 NA B常温常压下，224 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0lNA C 10 L的01 molLlNa2S溶液中含有的S2离子数为01 NA D标准状况下，224 L
5、的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。参考答案：A略9. 室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为 A溶解铝后得到的无色溶液： Na+、K+、Cl、HCO3 B氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl、Cu2、Fe2+、Fe3+ C滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、NH4、Cl、NO3D蔗糖水解后的溶液：Ag(NH3)2+、NO3、CH3COO、NH4+参考答案：C略10. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮参考答案：C略11. 下列有关
6、实验的叙述正确的是A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案：B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。12. 下列观点你认为正确的是A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导
7、电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键参考答案：C略13. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D14. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AC
8、O2分子比例模型： BNH4I的电子式：C乙烯的结构简式：C2H4 DNaH中氢离子结构示意图为：参考答案：D试题分析：A、碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误； B、NH4I的电子式为，故B错误；C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确。考点：本题考查化学用语。 15. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去
9、反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95） 乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸图1 制备苯甲酸和苯甲醇
10、的反应装置图 图2 蒸乙醚的装置图实验步骤如下：向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140时改用空
11、气冷凝管，收集198204的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题： （1）步骤中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_。 （2）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需_，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。 （3）步骤中无水硫酸镁的作用是_，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为_。 （4）产品A为_，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_，提纯产品B所用到的实验操作为_。参考答案
12、：（1）保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少（共2分）。 （2）分液漏斗，未反应完的苯甲醛（各1分，共2分）。 （3）干燥剂，过滤（各1分，共2分）。 （4）苯甲醇，水浴加热，重结晶（各2分，共6分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3 h）:T/K303313323353NH3生
13、成量/（10-6mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1回答下列问题：（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质
