《2021年安徽省芜湖市黄冈博洋中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省芜湖市黄冈博洋中学高一化学联考试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省芜湖市黄冈博洋中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C氢氧化铝受热分解D将锌粒投入CuSO4溶液参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算【分析】ACuO转化为Cu；B过氧化钠转化为碳酸钠；C氢氧化铝分解生成氧化铝和水；DZn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu【解答】解：A氢气与CuO反应生成Cu和水，CuO固体的质量减小，故A不选；B二氧化碳通过Na2O2粉末，反应生成碳酸钠和氧气，固
2、体质量增加，故B选；C氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝固体质量减小，故C不选；DZn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu，每参加1molZn失去1molCu，溶液质量增加，固体质量减少，故D不选；故选B2. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）ANa2SO4BSO2CSDNa2S参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaCl
3、O3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4故选A3. 某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：
4、C略4. 根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )A. 固体氯化钠溶于水B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C. 冰经加热变成水蒸气D. 氯化氢溶于水参考答案：B【详解】ANaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；C冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；D氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，故选B。5. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结
5、构，下列叙述正确的是 A原子序数XY B原子半径XYC离子半径XY D原子最外层电子数XY参考答案：D略6. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）A滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Clk*s5*u参考答案：C略7. 下列有机物名称正确的是 A2乙基
6、戊烷 B3，4二甲基己烷 C1，5二甲基苯 D3，4二甲基戊烷参考答案：B8. 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体参考答案：D【详解】因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，答案选D。9. 放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与CO2反应D. H2与Cl2的燃烧反应参考答案：DB
7、a(OH)28H2O与NH4Cl是非氧化还原反应，故A错误；酸碱中和反应是非氧化还原反应，故B错误；灼热的炭与CO2是吸热反应，故C错误；H2与Cl2是放热的氧化还原反应，故D正确。10. 、以下说法正确的是 A、氧化还原反应的本质是化合价的变化B、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应参考答案：B略11. 下列反应属于取代反应的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B乙烯通入溴水中C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D12. 下列各组中的离子，能在溶液中大
8、量共存的是( )。AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO42参考答案：A略13. a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是 Aa、b、e、d、c Bb、a、c、e、d、来源:学Cb、a、e、d、c Db、a、d、c、e参考答案：C略14. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ()A生铁和合金钢中都含碳B碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧
9、性越好C青铜是我国使用最早的合金D目前我国流通的硬币是由合金材料制造的参考答案：B解析：生铁和合金钢中都含碳，故A正确；碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性差，故B错误；我国使用最早的合金是青铜，故C正确；目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故D正确。15. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比ClSO42Fe3+K+M=23131，则M为（ ）ACO32 BMg2+ CNa+ DBa2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL
10、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_（填序号）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D容量瓶未干燥就用来配置溶液；E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线
11、，再加入少量水使液面与刻度线相平；F定容时仰视刻度线。参考答案：(1) 500mL容量瓶玻璃棒 (2)27.2 (3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 (5)BEF解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.
12、4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 浓=27.2 ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E定容
13、后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。因此，答案为BEF。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置参考答案：质子数20 质量数20 4周期A族略18. （7分）20oC时NaCl的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液进行电解，当生成11.2L(标准状况)氯气时，NaCl恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL。求： 电解时所取饱和食盐水的质量？ 电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？ 参考答案：（7分）（1）221g （3分）； （2）6.5mol/L （4分）略19. 在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5 L溶液，求：生成气体的物质的
