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1、2021年山西省阳泉市第十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠参考答案：D【考点】化学试剂的分类【分析】A酒精易燃； B氢气是气体，且易燃；C浓硫酸有腐蚀性；D氢氧化钠无强氧化性【解答】解：A酒精易燃，属于易燃液体，故A正确； B氢气易燃，属于易燃气体，故B正确；C浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误故选D2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+
2、Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：AB略3. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A B C D参考答案：B略4. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A浓盐酸B浓硝酸 C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液参考答案：D【考点】铝的化学性质【分析】根据铝能与碱反应，而铁不反应，则向粉末中足量加入浓氢氧化
3、钠溶液，反应后过滤即可得到纯净的铁粉【解答】解：A、因Fe、Al都与浓盐酸反应，则不能用来除杂，故A错误；B、因Fe、Al都与浓硝酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故B错误；C、因Fe、Al都与浓硫酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故C错误；D、因Fe不与氢氧化钠溶液反应，但Al能与氢氧化钠溶液反应，则可以利用浓氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D5. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是（ ）A硅胶可用作食品干燥剂B烧碱固体可用作食品干燥剂CP2O5不可用作食品干燥剂D具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂参考答案：B考点：常见的食品添加
4、剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：A硅胶具有吸水性，无毒；B氢氧化钠有腐蚀性；CP2O5吸水转化为酸；D具有吸水性的植物纤维无毒解答：解：A硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B氢氧化钠有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误；CP2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；D具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等6. 下列说法正确的是 A2mol的盐酸 B0.1mol氢 C0.3
5、molCl2 D4mol的氧元素参考答案：C7. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小参考答案：A略8. 下列关于氯的说法正确的是A液氯和氯水是同种物质 B标准状况下氯气的密度为3.17 g/LC液氯不导电是非电解质 D液氯是混合物，氯气是纯净物参考答
6、案：B9. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）ANOBFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）3参考答案：B略10. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,对下列反应：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/molH2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(
7、aq)H2O(l) HQ3 kJ/mol上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1参考答案：A略11. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A.原子半径：XYWZ B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：C略12. 下列有关胶体的说法正确的是（）（双选）A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属
8、于介稳体系参考答案：AD考点：胶体的重要性质.分析：A根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D胶体是一种均一、介稳定的分散系解答：A因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A正确； B胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确故选AD点评：
9、本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序13. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）。品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 含I2的淀粉溶液A B C D参考答案：C品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然实质相同，故选C
10、。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，体现还原性；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应。14. 常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D硫酸铜溶液参考答案：C略15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸 D石灰石与稀
11、硝酸反应，生石灰与稀盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）5
12、.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：(1)生成的H2在标准状况下的体积。(2)盐酸的物质的量浓度。(3)取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。参考答案：(1) Fe + 2HCl=FeCl2+H2ks5u 1mol 1mol5.6g/56g.mol-1 n1n1=0.1mol-1分V(H2)=22.4L/mol0.1mol=2.24L-1分(2) Fe + 2HCl=FeCl2+H21mol 2mol 0.1mol n2n2=0.2mol-1分 C(HCl)=0.2mol/0.1L=2molL-1-1分(3) 2molL11010-3L=C10010-3L -1分C=0.2molL1 -1分答：.18. 1mol某气态烃完全燃烧，生成3mol CO2和2mol H2O，求该气态烃的分子式。参考答案：C3H419. 已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？参考答案：所需盐酸的体积为0.2L , 生成氯化锌的物质的量为 0.2mol产生氢气的体积为4.48L略
