《2021年山西省临汾市霍州华光育才学校高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省临汾市霍州华光育才学校高一化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省临汾市霍州华光育才学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25?101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJmol1和bkJmol1，且ab?下列说法正确的是（ ）A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C. 等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应参考答案：C试题分析：两者放出的能量ab，说明O3
2、具有的能量高于O2，能量越高，物质越不稳定，氧气转化成O3是吸热反应，故选项C正确。2. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N2B. NOC. NO2D. SO2参考答案：A【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料参考答案：D【分析】A依据二氧化硫的漂白性解答BNaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；C依据浓硫酸的吸水性解
3、答；D作耐火材料应具有较高的熔点【解答】解：A二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；故选：D【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，本题难度不大，但涉及知识点较多，熟悉相关物质的性质，灵活运用所学知识是即可正确解答本题4. 已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯（HCOOCH3）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ） A、3
4、a/4% B、3a/2% C、6（100-a）/7% D、a/4%参考答案：略略5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：（ ）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3参考答案：D略6. 有关硅及其化合物的叙述正确的是（）A二氧化硅与任何酸都不反应B二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D二氧化
5、硅溶于水显酸性参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅能够与氢氟酸反应；B二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；C依据硅在自然界中只以化合态存在解答；D二氧化硅不溶于水【解答】解：A二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；B二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确；C硅在自然界中只以化合态存在，故C错误；D二氧化硅不溶于水，故D错误；故选：B7. 将银和少量稀硝酸混合加热反应完全后向其中再加入下列物质，能使银继续溶解的是ACuSO4溶液 B浓HNO3溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液 参考答案：B8. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的
6、是A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+ ?D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl?参考答案：C试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，
7、A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。9. 右图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变 粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质， 其中可以成立的是 MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液参考答案：C略10. 下列叙述中正确的是
8、 AH3O和OH中具有相同的质子数和电子数 B 35Cl2 与37Cl2属于同一种物质C235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D质子数相同的微粒一定属于同一元素参考答案：B11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A1mol H2含有的分子数目为NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC1L 1mol?L1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA参考答案：A【分析】A、分子个数N=nNA；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙
9、中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构12. 下列反
10、应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略13. 我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A和互为同位素 B原子核内含有4个质子C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，具有较强的金属性参考答案：A略14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化铜与盐酸的反应：O
11、HH=H2OB澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2参考答案：D略15. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（ ）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧B沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率DSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取并收集氯气的装置图请回
12、答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为 （2）烧杯中盛放的液体是 ，其作用是 （3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为 ，生成的氯气在标准状况下的体积为 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气；（3）0.2mol；2.24L【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收；（3）n（MnO2）=0.1mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中
13、，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，结合反应的化学方程式计算【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案为：氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气；（3）n（MnO2）=0.1mol，设生成氯气的体积为V，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O1mol 22.4L0.1mol VV=2.24L，根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl1mol 2mol0.1mol 0.2mol故答案为：0.2mol；2.24L【点评】本题考查氯气的性质和氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，本题中要特
