《2021年内蒙古自治区赤峰市巴林右旗大板职业高中高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年内蒙古自治区赤峰市巴林右旗大板职业高中高三化学模拟试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年内蒙古自治区赤峰市巴林右旗大板职业高中高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3下列说法正确的是（）A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3
2、molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3NF3氮元素的化合价由3价+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2F氟元素得电子化合价降低，由0价1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答【解答】解：A制取NF3的反应中，F2为
3、氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol6=0.75mol，故C错误；DNF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误故选A2. 下列说法正确的是A2,2二甲基丁烷的一氯代物有3种B乙烯与苯都存在碳碳双键C可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳D等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同参考答案：A3. 下列反应的离子方程式表示正确的是()
4、A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3?+8H+6I?=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O参考答案：CA、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HIFeI2+5I2+3NO+6H2O，离子
5、反应方程式为Fe3+3NO3-+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O， 故A错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误； C、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S 故C正确 ；D、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O，故D错误。故答案选C4. 参考答案：D5. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核
6、素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA. 原子半径：WYZMX.B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案：DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A
7、、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径MgCNOH，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。6. 将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）参考答案：【知识点】铝盐与强碱反应的规律C2【答案解析】序号x取值解析：Na2O2
8、和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后顺序发生的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O当0x3时，只发生两反应，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反应知沉淀y=1/32xmol=2x/3；当生成的氢氧化铝恰好溶解完时，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以当3x3.2时Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-2x-6(4-x)=32-10x.【思路点拨】本题考查了铝盐与强碱反应的规律，分情况讨论，当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:
9、3时，生成沉淀最大；当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:4时，沉淀恰好溶解完全。7. 下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（）A含有大量Ba2的溶液中：HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCNB滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2 C由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、C6H5O、Na、KD加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl、HS参考答案：答案：C8. 某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:A可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 B该物质1mol与足量NaOH溶液反应
10、，消耗NaOH的物质的量为3mol C可与氯化铁溶液发生显色反应D该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略9. 下列有关实验操作的叙述正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出D加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体参考答案：AC略10. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
11、分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、
12、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO11. 下列说法正确的是（） A将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸B在实验室中通常将钠保存在煤油里 C可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯参考答案：答案：B12. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属
13、单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物参考答案：C13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)xC(g) H0 ，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 Ax2 B反应开始2 min内，v(B)0.05molL-1min-1 C2 min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D2 min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大参考答案：C略14. 如下图中， (1)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。(2)图表示50 mL
14、滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。A.是a mL B.是(50a)mLC.一定大于a mL D.一定大于(50a)mL参考答案：(1)3.2 (2)D略15. 已知：2NO2（g）N2O4（g）H0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 Aa点表示反应处于平衡状态 B25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大 C25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小 D10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02molL-1min-1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+CM
