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1、2021年山西省阳泉市古贝中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3参考答案：B略2. 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图
2、示。下列判断正确的是( )A达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大B1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJC相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量小于91KJD反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关参考答案：D略3. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Hp+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质
3、量增大，则m+np+q参考答案：C略4. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）选项实验目的实验方法相关解释A实验温度对平衡移动的影响2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动B比较碳酸、硅酸酸性大小烧杯中溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3H2SiO3C分离I2和高锰酸钾固体加热烧杯使碘升华D测量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH试纸变红参考答案：A【详解】A只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，可验证温度对平衡的影响，故A正确；B浓盐酸具有挥发性，也可能与硅酸钠反应，故B错误；C加热时高锰酸钾要分解，故C错误；D氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测
4、定氯水pH，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、pH测定、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，氯水中含HClO，具有漂白性。5. 在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是澄清石灰水Ca(ClO)2溶液CaCl2溶液Na2SiO3溶液NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D除外参考答案：C略6. 下列气体NH3；NO2；NO；O2；SO2中，适于用图K5324装置制取和收集的气体是()。图K5324A仅 B仅 C仅 D仅参考答案：D略7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、
5、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是A. W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：WYB. X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构C. W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D. 工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质参考答案：C已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，W为氧，Y为硫；X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液，X为铝；Z为氯；水分子间存在氢键，沸点高，因此水的沸点高于硫化氢沸点，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：氧原子小于硫原子，A错误；Al3+电子层有2层，
6、S2-电子层有3层，两种离子电子层不同，B错误；W与Y形成的化合物为二氧化硫，其水溶液显酸性，可以紫色石蕊试液变红，C正确；工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝得到铝，D错误；正确选项C。点睛：工业上制备活泼金属可以采用电解法进行，用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等；由于氯化铝不导电，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。8. 结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A. 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH
7、发生反应B. 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C. 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D. 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点参考答案：A9. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C放电过程中，Li+向负极移动 D每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb参考
8、答案：B略10. 常温下，下列表述正确的是（）ApH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0l mol/LB向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3的水解，使c（HCO3）增大C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）=c（HCO3）c（H+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理 分析：A常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；C溶液中一
9、定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；D碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH）c（HCO3）解答：解：A常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH的浓度为0l mol/L，氢离子浓度为1013mol/L，故A错误；B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO3的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故C正确；DNa2CO3溶液中，碳酸根
10、离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH）c（H+）、c（Na+）c（CO32）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH）c（HCO3），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故D错误；故选C点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（）A元素丙的单质
11、可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应
12、是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素AAl与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2Na+Al3+，故C正确；D甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错
13、误，故选D12. 下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是 （ ） A酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶 B从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4 C鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌参考答案：C略13. 下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H2?2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2?2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压AABBCCDD参考答案：考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.专题：化学平衡专题分析：A、温度越高化学发应速率越快；B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行解答：解：A、对于反应2NH3?N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2NaH2，2KH2，等质
