《2021年山东省泰安市东平县银山镇中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省泰安市东平县银山镇中学高三化学期末试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省泰安市东平县银山镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A原子半径：W Y X B元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸
2、参考答案：B略2. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32参考答案：B解析：开始ob发生：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+2H2O； bc发生： NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ； cd AlCl3 过量，不再反应，沉淀质量不变。A、a点碱过量，F
3、e3+、 HCO3- 与OH-不共存，错误；B、b点为偏铝酸钠和氯化钠混合溶液, Na、S2、SO42-、Cl共存，正确；C、生成最大量的Al（），溶液里的Cl与Ag不共存。错误；D，AlCl3过量，CO32-与Al水解互相促进不能大量共存；故D错误。故答案选B3. 下列说法中正确的是（ ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：D略4. NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1m
4、ol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B标准状况下， 2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH-D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA参考答案：C略5. 下列叙述错误的是 A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在
5、：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略6. 标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（ ）A.0.1mol/L B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L参考答案：A7. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(NH2)的同分异构体共有()
6、A13种B. 14种 C12种 D. 9种参考答案：B该有机物可以是：(1)苯环上连接CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接CH3、CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接CH2CH3、NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接CH3、CH3、NH2，两个甲基相邻，2种，两个甲基相间，3种，两个甲基相对，1种，共6种。故总共有1133614种。8. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d
7、反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为KOH溶液 Bb一定为KHSO4溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液参考答案：B略9. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应参考答案：A10. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能
8、与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1参考答案：C略11. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- B能使酚酞变红的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+ C在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl- D常温下，在c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+参考答案：B略12. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右图所示，
9、有关洋蓟素的说法正确的是A.洋蓟素的化学式为C25H22O12B. 定条件下能发生酯化和消去反应C. 1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面D. 1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2参考答案：B略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A01mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB16g O3和O2混合物中氧原子数为NAC常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NAD01 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA参考答案：B略14. 将一块镁铝的合金投入的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入的NaOH溶液，生成沉淀物
10、质的量与加入NaOH溶液体积（单位）的关系如图。下列说法中不正确的是 （ ）A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B当滴入的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3 C由图可以确定a的取值范围为： D由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比参考答案：C略15. 下列物质固态时熔点的比较正确的是 AF2Cl2Br2 B金刚石NaClO2 CSNaBr金刚石 DNaCH4冰参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。已知：氮化镁极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和溶液和饱
11、和溶液混合制备；焦性没食子酸溶液用于吸收少量。制备氮化镁。他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）： （1）仪器a的名称是_，氮化镁的电子式是_。（2）气体从左至右，装置连接顺序为_。（填代号）（3）写出A中发生反应的化学方程式：_。（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁，设计实验方案：_。测定产品纯度。利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为，最终量气管读数为（折合成标准状况），则该样品纯度为_（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线
12、，则测得结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)圆底烧瓶 (2)A、D、C、B、C (3)2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O (4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有 (5)上下移动水准瓶 (6) 偏高【详解】（1）根据仪器a特点，仪器a为圆底烧瓶；氮化镁为离子化合物，其电子式为；答案为：圆底烧瓶；（2）实验目的是制备氮化镁，实验原理3MgN2Mg3N2，装置A为制备N2，N2中混有氧气和水蒸气，下一步是除去氧气和水蒸气，然后得到N2，空气中有水蒸气，还要防止空气中水蒸气进入装置B中，B
13、装置后还需要连接C，即顺序是ADCBC；（3）A的作用是制备N2，其化学反应方程式为2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；答案2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；（4）根据信息，氮化镁易与水反应，其反应方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，设计的方案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；答案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；（5）观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面
14、和量气管内液面，确保量气管内的气压等于外界大气压；答案为上下移动水准瓶；（6）氮化镁与水反应Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，氨气的体积为(V2V1)mL，根据反应方程式，氮化镁的纯度为=；开始俯视刻度线，读数V1偏小，终点仰视刻度线，读数V2偏大，(V2V1)偏大，即所测氮化镁的纯度偏高；答案为；偏高。【点睛】装置的连接一般遵循制气装置除杂装置反应或收集装置尾气处理装置，除杂装置中一般最后除水，同时还要注意题中所给信息，如Mg3N2能与水反应，不仅要做到反应前N2是干燥，还要防止空气中的水蒸气的进入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某
