《2021年江西省上饶市中云中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江西省上饶市中云中学高一化学期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江西省上饶市中云中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维参考答案：C略2. 将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A偏铝酸钠溶液 B氯化钡溶液 C水玻璃 D饱和Na2CO3溶液参考答案：B略3. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律
2、的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数XY，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径XY，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子
3、半径越小，所以离子半径XY，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数XY，故D正确故选：D【点评】考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置4. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫离子键D由非金属元素组成的化合物都是共价化合物参考答案：A5. 原电池产生电流的本质原因是 （ ） A原电池中溶液能电离出自由移动的
4、离子 B有导线将两个活动性不同的电极连接 C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应 D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移参考答案：D略6. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe参考答案：C7. 下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是A HCl BNa2O2 CH2O DCaCl2参考答案：B8. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 A1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B常温时，A能从水中置换出氢，而B不能CA原子的最外层电子数比B原子的最外层电
5、子数少DA原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略9. 20 时，食盐的溶解度是36 g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（ ）A100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液 B20 时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐 C20 时，把136 g食盐饱和溶液蒸干可得到36 g食盐 D饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36100136 参考答案：C略10. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.200 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）A. S2 B. S C.
6、SO32 D. SO42参考答案：DCl2完全转化为Cl?，根据氧化还原反应的规律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据转移电子守恒得：0.448L22.4L/mol21=0.025L0.200mol/L2(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案选D。11. 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（）HCO3SO32OHFe2+ABCD参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】氯气通入溶液中，与水反应生成盐酸与次氯酸，溶液中的氢离子能与HCO3、SO32、OH反应，次氯酸能与Fe2+发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解
7、：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，则盐酸与HCO3反应生成水和二氧化碳，引起离子浓度减少；盐酸与SO32反应生成水和二氧化硫，引起离子浓度减少；盐酸与OH反应生成水，引起离子浓度减少；次氯酸与Fe2+发生氧化还原反应，引起离子浓度减少；故选D12. 把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g参考答案：A13. 下列离子在水溶液中能大量共存的是
8、（ ）ANa+、NO3、C1、K+ BSO42、H、ClO、Na+CHCO3、OH、Ca2+、K+ DI、Ba2+、Ag+、NO3参考答案：A略14. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 乙烯和乙烷都存在碳碳双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氧气反应 C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略15. 对于A2+3B22C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）A. v（A2）=0.4mol/（L?s） B. v（B2）=0.8mol/（L?s）C. v（C）=0.6mol/（L?s） D. v（B2）=5.4m
9、ol/（L?min）参考答案：Av（A2）= v（,B2）/3= v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A. v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B. v（B2）=0.8mol/（L?s）；C. v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D. v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案： 回答下列问题：（1）试剂1是 ，作用是 ；（2）试剂2是 ，作用是 ；
10、（3） 如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 （4）如何检验第步实验已基本完成 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3物质的量是
11、mol。为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol。若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水 g.参考答案：（1）a/128 a/32 （每空1分）（2）a/32+b/22.4 a/64 100a 18. 常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。试计算 （1）该混合溶液中溶质的质量分数。 （2）该混合溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)20% (2)3.93mol/L略19. 实验室用62.5g含CaCO380的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。（要有计算过程）参考答案：略
