《2021年江西省九江市蓼南县中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江西省九江市蓼南县中学高三化学期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江西省九江市蓼南县中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）Almol 氯气与足量水反应时转移的电子数为NAB18gD2O中含有10NA个电子C50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA Dlmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA参考答案：D【知识点】阿伏加德罗常数 A1解析：A氯气与水反应时是可逆反应，故lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数小于NA，错误；BD2O的摩尔质量为20
2、g/mol，故18gD2O中含有的电子数小于10NA个，错误；C铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2分子的数目小于0.46NA ，错误；Dlmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA，正确。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的电子数的计算，在氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础性较强。2. 同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
3、()A123 B136 C236 D621参考答案：C略3. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 （） A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al（OH）3NaHCO3参考答案：D略4. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、
4、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略5. 下面是某学生对课本中图表资料的使用情况叙述，其中不正确的是 A利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应B利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价C根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度D根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C2.8 g N2和2.8 g
5、 CO所含电子数均为1.4NA D2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA参考答案：C略7. 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B气体A的化学式是CO2，其电子式为 C原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-= Al(OH)3参考答案：C略8. 下列说法中，正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B
6、. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华 B 四个“封管实验”中都发生了化学反应C加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色D中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小， 参考答案：B略10. 下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取
7、固体试剂.一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D.参考答案：A11. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是 （ ）A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol参考答案：D略12. 以下实验或操作不能达到目的的是 A用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、
8、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液 B用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用10mL量筒准确量取8.00mL 0.100mol/L KMnO4溶液D用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝 参考答案：C13. 实验室测定溶液中RO3浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应。充分反应后，往锥形瓶中滴入23滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应。反应方程式如下：反应 aRO3 + bI + cH+ dR + eI2 + fH2O反应 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 下列说法正确的是( )AbcBR元素位于周期表的A族
9、C滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色D若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应转移电子6.021020个参考答案：A略14. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D参考答案：B略15. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为：Fe2e = Fe
10、2+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OHD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期中第 周期 族。 （2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为 （3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2KMnO4都是得要的锰化合物 Mn
11、O2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。 方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2 方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式 。以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是： 。KmnO4粉末在低温下与浓H2SO4作用，可生成油状液体，它在0以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为 。参考答案：答案：（1）四 VIIB （2）MnSO4+
12、2NH3+CO2+H2O = MnCO3+(NH4)2SO4 （3）2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O 方法一可使K2MnO4完全转变成KMnO4，副产品KOH收回后可用于MnO2的碱熔氧化；得到的KMnO4较纯净。Mn2O7三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2：取适量滤液A于试管中，_ 有_ 现象说明含有碳酸氢钙步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量_，过滤，得滤液C和沉淀D为a克。步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。
