《2021年江苏省淮安市浦南外国语学校高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年江苏省淮安市浦南外国语学校高一化学上学期期末试题含解析(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省淮安市浦南外国语学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温下,23 g NO2 含有nA 个氧原子B0.1 mol/L NaCl溶液含有0.1nA个ClC常温常压下,22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中,Na的物质的量浓度为1 mol/L参考答案:A2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A CuO B NH4HCO3 C Fe2O3 D Al2O3参考答案:BD
2、3. 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是:X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y A B C D参考答案:D略4. 下列关于SO2的说法中,不正确的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2既有氧化性又有还原性参考答案:C略5. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是()ACH4 BNH4+ CNH2 DCl参考答案:C考点:质子数、中子数
3、、核外电子数及其相互联系专题:原子组成与结构专题分析:氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和,一个氢氧根离子中的质子数是9个,电子数是10个解答:解:氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和,一个氢氧根离子中的质子数是9个,电子数是10个A、甲烷分子中质子数是10,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数相同,电子数不同,故A错误;B、铵根离子中质子数是11,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不同,电子数相同,故B错误;C、NH2中质子数是9,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同,故C正确;D、氯离子中质子数是17,电子数是18,所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同,故D错误
4、故选C点评:本题考查了离子中质子数和电子数的计算,难度不大,明确阳离子中质子数=电子数+电荷数,阴离子中质子数=电子数电荷数6. 酸雨形成的主要原因是( )A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧参考答案:C略7. 下列物质的电子式书写正确的是()参考答案:D略8. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是 A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化
5、合物 D、这个反应是置换反应参考答案:A略9. 下列物质的分离方法不正确的是( )A用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液的方法分离水和CCl4参考答案:C略10. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. SiO2是一种酸性氧化物,所以不和任何酸反应B. 高温下,工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C. 光导纤维的主要成分是SiO2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2参考答案:C【详解】A. SiO2是一种酸性氧化物,能和氢氟酸反应,A错误;B. 高温下,工业制硅的反应方程式为2C+S
6、iO2Si+2CO,B错误;C. 光导纤维的主要成分是SiO2,C正确;D. 硅是半导体,二氧化硅不导电,太阳能发电板的主要材料是Si,D错误。答案选C。11. 硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应参考答案:C12. 2gAO32的核外电子数比质子数多3.011022个,则A的相对原子质量为( )A12B32C60D80参考答案:B考点:物质的量的相关计算 分析:根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差,而AO32离子中核外电子数与质子数之差为2,进而计算AO32离子的物质的
7、量,再根据M=计算AO32离子的摩尔质量,进而计算A的相对原子质量解答:解:AO32离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol,而AO32离子中核外电子数与质子数之差为2,则AO32离子的物质的量为=0.025mol,故AO32离子的摩尔质量为=80g/mol,故A的相对原子质量为80163=32,故选:B点评:本题考查物质的量有关计算,难度不大,侧重考查学生分析计算能力,注意对基础知识的理解掌握13. 无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Cu2+ Cl- S2- Na+ B.Na+ S2- K+ SO32- C.Cl- Na+ NO3- Fe2+ D.Na+ K+
8、HSO3- Cl-参考答案:B略14. 图中三位同学正在讨论某一物质,他们所描述的物质是()AHCl BSO2 CCO2 DCl2参考答案:B略15. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A. 葡萄糖是还原剂B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区D. B极电极反应式为:H2O2 +2H+2e= 2H2O参考答案:C根据图中信息可知,H2O2转化为H2O,氧元素化合价由-1降为-2价,得到电子发生还原反应,B极为燃料电池的正极,A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂,选项A正确;B、外电路中电子由负极A极移向正极B极,选项
9、B正确;C、电池中阳离子向正极移动,故溶液中H+ 由A极区移向B极区,选项C不正确;D、B极为正极,H2O2得到电子发生还原反应,电极反应式为:H2O2 +2H+2e= 2H2O,选项D正确。答案选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器
10、除烧杯和容量瓶外,还有 ; 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ; 定容的正确操作是 。(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 。参考答案:(1) 量筒、玻璃棒、胶头滴管; 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中; 加水至离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉1
11、0g水恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算:(1)该温度下KNO3的溶解度.(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.参考答案:(1)100g(2)47.5%18. C、CH4是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ计算说明:(写出必要的文字说明和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分有数值计算的题,数值结果保留到小数点后1位)(1)1g C完全燃烧时放出的热量(2)完全燃烧相同质量的C和CH4,哪种燃料放出热量较多?参考答案:(1)1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ;(2)甲烷
12、放出的热量多【考点】化学方程式的有关计算【分析】(1)1molC完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为393.5kJ,1molC的质量为12g,则1gC完全燃烧放出的热量=;(2)计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量,从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多【解答】解:(1)1molC完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为393.5kJ,1molC的质量为12g,则1gC完全燃烧放出的热量=32.8kJ,答:1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ;(2)1gCH4完全燃烧放出的热量=55.6kJ,1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ,所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多,答:甲烷放出的热量多19. 已知分解100 g CaCO3需要1777 kJ的热量,而12 g碳完全燃烧,则放出393 kJ的热。求:(1)煅烧1 t石灰石需要多少热量?(2)这些热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗多少克碳?参考答案:(1)分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量,煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ=1777106kJ,答:煅烧1t石灰石需要1777106kJ热量;(2)12g碳完全燃烧,则放出393kJ的热,热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗碳12g=54104g,答:热量全部由碳燃烧提供,理论上要消耗54104g碳。