《2021年江苏省淮安市浦南外国语学校高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省淮安市浦南外国语学校高一化学上学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省淮安市浦南外国语学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子B0.1 mol/L NaCl溶液含有0.1nA个ClC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A CuO B NH4HCO3 C Fe2O3 D Al2O3参考答案：BD
2、3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D参考答案：D略4. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2既有氧化性又有还原性参考答案：C略5. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACH4 BNH4+ CNH2 DCl参考答案：C考点：质子数、中子数
3、、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个解答：解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个A、甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；B、铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C、NH2中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；D、氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误
4、故选C点评：本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数电荷数6. 酸雨形成的主要原因是( )A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧参考答案：C略7. 下列物质的电子式书写正确的是()参考答案：D略8. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化
5、合物 D、这个反应是置换反应参考答案：A略9. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）A用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液的方法分离水和CCl4参考答案：C略10. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C. 光导纤维的主要成分是SiO2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2参考答案：C【详解】A. SiO2是一种酸性氧化物，能和氢氟酸反应，A错误；B. 高温下，工业制硅的反应方程式为2C+S
6、iO2Si+2CO，B错误；C. 光导纤维的主要成分是SiO2，C正确；D. 硅是半导体，二氧化硅不导电，太阳能发电板的主要材料是Si，D错误。答案选C。11. 硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应参考答案：C12. 2gAO32的核外电子数比质子数多3.011022个，则A的相对原子质量为( )A12B32C60D80参考答案：B考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差，而AO32离子中核外电子数与质子数之差为2，进而计算AO32离子的物质的
7、量，再根据M=计算AO32离子的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量解答：解：AO32离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32离子的物质的量为=0.025mol，故AO32离子的摩尔质量为=80g/mol，故A的相对原子质量为80163=32，故选：B点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握13. 无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Cu2+ Cl- S2- Na+ B.Na+ S2- K+ SO32- C.Cl- Na+ NO3- Fe2+ D.Na+ K+
8、HSO3- Cl-参考答案：B略14. 图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()AHCl BSO2 CCO2 DCl2参考答案：B略15. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A. 葡萄糖是还原剂B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区D. B极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O参考答案：C根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项
9、B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+ 由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O，选项D正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器
10、除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； 定容的正确操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。参考答案：（1） 量筒、玻璃棒、胶头滴管； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉1
11、0g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度.(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.参考答案：(1)100g(2)47.5%18. C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位）（1）1g C完全燃烧时放出的热量（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？参考答案：（1）1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ；（2）甲烷
12、放出的热量多【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=；（2）计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多【解答】解：（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=32.8kJ，答：1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ；（2）1gCH4完全燃烧放出的热量=55.6kJ，1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多，答：甲烷放出的热量多19. 已知分解100 g CaCO3需要1777 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？参考答案：(1)分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ=1777106kJ，答：煅烧1t石灰石需要1777106kJ热量；(2)12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热，热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗碳12g=54104g，答：热量全部由碳燃烧提供，理论上要消耗54104g碳。
