《2021年江苏省扬州市江都宜陵中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省扬州市江都宜陵中学高二化学下学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省扬州市江都宜陵中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是() A1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B苯和乙炔 C1-氯丙烷和2-氯丙烷 D甲苯和乙苯参考答案：B略2. 从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A它属于有机高分子 B它能产生“白色污染”C它形成的单体是乙烯 D对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理.分析：A合成材料是指由人工合成
2、的有机高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于有机高分子；B白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；C聚乙烯是乙烯加聚反应后的产物；D聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物解答：A聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正确；B各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，故B正确；C乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯 ，聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯，故C正确；D聚乙烯塑料垃圾难于降解处理会破坏土壤，污染地下水，
3、所以不能进行深埋，倾倒入海危害海洋生物的生存，故D错误；故选D点评：本题考查了乙烯和聚乙烯，了解有关塑料、白色污染等方面的知识即可正确解答本题，题目难度不大3. 将mol/La和mol/L溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是： C（a）C（）C（）C（） 、C（a）C（）C（）C（）、C（a）C（）C（）C（）、C（）C（a）C（）C（）参考答案：B略4. 分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种（ ）A、3种 B、4种 C、5种 D、6种Br参考答案：B略5. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度
4、B. 反应体系的压强C.正.逆反应的速率 D. 反应物的转化率参考答案：D6. 1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子Cu2+Al3+NO3Cl物质的量浓度(molL1)10.1a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是A电解后溶液的pH=14 Ba=0.3C阳极生成1.5 mol Cl2 D阴极滴加酚酞会变红参考答案：D略7. 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变 C. 气
5、体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)参考答案：C略8. 某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（）A麻黄碱B阿司匹林C抗酸药参考答案：B考点：药物的主要成分和疗效分析：A麻黄碱主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作；B阿司匹林是解热镇痛药，可用于治疗感冒、发热、头痛；C抗酸药是消化性溃疡病特别是十二指肠溃疡病的主要治疗药物之一解答：解：A麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作，故A错误；B阿司匹林是解热镇痛药，可用于治疗感冒、发热、头痛，故B正确；C抗酸药是降低胃内酸度从而降低胃蛋白酶的活性和减弱胃液消化作用的药物是消化性溃
6、疡病特别是十二指肠溃疡病的主要治疗药物之一，故C错误；故选B点评：本题考查药物的使用，难度不大要注意了解常用药物的特点9. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A10% B60% C80%D90%参考答案：C10. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4（g）4O2（g）2C
7、O2（g）4H2O（l）H890kJmol1B.CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H890kJmol1C. CH4(g)2O2(g)CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D.1/2CH4(g)O2（g）1/2CO2(g)H2O(l) H890kJmol1参考答案：C略11. 右下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和
8、稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认
9、为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热H (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时平视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度参考答案：12. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A该物质的分子式为C16H18O3B该物质分子中的所有氢原子可能共平面C滴人KMnO4（H
10、+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题解答：解：A由有机物结构简式可知有机物的分子式为C16H16O3，故A错误；B分子中含有甲基，具有甲烷的结构特征，则不可能所有的氢原子都在同一个平面上，故B错误；C分子中能使酸性高锰酸钾褪色的有羟基、甲基和碳碳双键，则滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故
11、C错误；D分子中含有3个酚羟基，能与溴发生取代的氢原子共有3个，含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol，故D正确故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大13. 要检验溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是 （ ）A加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HN
12、O3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略14. 在氧化还原反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A51 B31 C13 D15参考答案：A略15. 下列物质中，属于酚类的是 ( )参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是 。
13、（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中。参考答案：（1） 产生乙醇蒸汽 （2） 放热 2CH3CHO+O2催化剂、加热2CH3COOH （3） b a 冷水 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=
