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1、第第4章章 化学平衡题解化学平衡题解14.密闭容器中，密闭容器中，CO和和H2O在某温度下反应在某温度下反应CO(g)H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 平衡时，设平衡时，设c c(CO)=0.1mol/L,(CO)=0.1mol/L,c c(H(H2 2O)=0.2mol/L,O)=0.2mol/L,c c(CO(CO2 2)=0.2mol/L,)=0.2mol/L,问此温度下反应的平衡常数问此温度下反应的平衡常数 K K =? =? 反应开始前反应物反应开始前反应物的浓度各是多少？平衡时的浓度各是多少？平衡时 COCO 的转化率是多少？的转化率是多少？解：解：平衡时各组分的分压根据
2、公式计算平衡时各组分的分压根据公式计算 可知可知 平衡时平衡时H H2 2的浓度应该等于的浓度应该等于COCO2 2的浓度的浓度,那么那么对应的相对分压为：对应的相对分压为：从方程式可知，从方程式可知，1mol CO 1mol CO 可以生成可以生成 1mol CO1mol CO2 2所以所以反应开始前反应物的浓度为：反应开始前反应物的浓度为：平衡时平衡时 CO CO 的转化率是：的转化率是：转转15.要使上例要使上例平衡时系统中平衡时系统中COCO 的转化率为的转化率为80%80%，问反，问反应前应前CO和和H2O的物质的量之比应为多少？的物质的量之比应为多少？解：解： CO(g)H2O(g
3、) = CO2(g)+H2(g) 设初始设初始 a ba b则平衡时则平衡时, a-80%a b-80%a 80%a 80%a, a-80%a b-80%a 80%a 80%a16.已知反应CO(g)+Cl2 (g) COCl2(g)在密闭容器在密闭容器中进行，中进行，373K时时K=1.5108，反应开始时，反应开始时，c(CO)=0.035molL-1 ，c(Cl2)=0.027molL-1，(COCl2)=0.0molL-1 。计算。计算373K反应达到平衡时，反应达到平衡时，各物质的分压及各物质的分压及CO的转化率。的转化率。解：CO(g)+Cl2 (g) COCl2(g) 由于正反应
4、程度非常大，反应物剩余不多，其中由于正反应程度非常大，反应物剩余不多，其中Cl2最最少。又由于在密闭容器中进行，可以用平衡浓度代替物少。又由于在密闭容器中进行，可以用平衡浓度代替物质的量质的量ni进行计算，设进行计算，设Cl2的平衡浓度为的平衡浓度为x，那么，那么，Cl2 (g) +CO(g)COCl2(g) 0.035-(0.027-x) 平衡浓度为：平衡浓度为：x 0.027-x 0.027 0.035-0.027 = 0.008平衡分压为：平衡分压为：p(Cl2)= x103RTp(CO)= 0.008103RTp(COCl)= 0.027103RTCl2 (g) +CO(g)COCl2
5、(g) 相对分压为：相对分压为：p(Cl2)= x103RT/105=xRT/100p(CO)= 0.008103RT/105=0.008RT/100p(COCl)= 0.027103RT/105=0.035RT/100代入标准平衡常数表达式：代入标准平衡常数表达式：平衡分压为：平衡分压为：p(Cl2)= 7.310-101038.31373 =2.310-3 Pa= 2.310-6kPa p(CO)= 0.0081038.31373=2.5104 Pa =25kPap(COCl)= 0.0271038.31373=8.4104 Pa =84kPa CO的转化率的转化率19.已知在已知在937
6、时，下列两平衡反应的时，下列两平衡反应的Fe(s)CO2 (g) = FeO (s) +CO (g) K 1.47FeO(s)H2 (g) = Fe (s) +H2O (g) K0.420 问：在该温度下，反应问：在该温度下，反应CO2 (g) +H2(g) = CO (g)H2O(g) 的的 K K =?=?解：解：反应反应 CO2 (g) +H2(g) =CO (g)H2O(g) 是是根据多重平衡规则可知根据多重平衡规则可知20. N20. N2 2O O4 4按下式分解按下式分解NONO2 2在某温度下反应在某温度下反应N N2 2O O4 4(g) = 2NO(g) = 2NO2 2(
7、g) (g) 已知，已知，5252达到平衡时，有一半达到平衡时，有一半N N2 2O O4 4分解，并知道平分解，并知道平衡系统的总压力为衡系统的总压力为100kPa100kPa。问。问K Kp p和和K K 各为多少？各为多少？解：解：设平衡时，设平衡时，N2O4的物质的量为的物质的量为n，根据题意可知，根据题意可知，NO2的量为的量为2n平衡时系统中物质的总量为平衡时系统中物质的总量为24.已知反应已知反应CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) 在在937K 时时K12.810-2，在，在1730K时时K2 1.010+3，计算：，计算：该反应是吸热还是放热反应？该反应是吸热还
8、是放热反应？ 该反应的该反应的 是多少？是多少？解：解：温度对平衡常数影响的公式为：温度对平衡常数影响的公式为：由公式可知，温度升高由公式可知，温度升高K2增大增大 ，系统为吸热反应，系统为吸热反应该反应的该反应的 可以用公式进行计算可以用公式进行计算吸热反应！吸热反应！ 例题例题1 1：某容器中充有某容器中充有N N2 2O O4 4(g) (g) 和和NONO2 2(g)(g)混合物，混合物，n n(N(N2 2O O4 4) ): :n n (NO (NO2 2)=10.0)=10.0: :1.01.0。在。在308K308K， 0.100MPa0.100MPa条件下，发生反应：条件下，
9、发生反应： (1)(1)计算平衡时各物质的分压；计算平衡时各物质的分压； (2)(2)使该反应系统体积减小到原来的使该反应系统体积减小到原来的1/21/2，反应在，反应在308K308K，0.200MPa0.200MPa条件下进行，平条件下进行，平衡向何方移动？衡向何方移动？N2O4(g) NO2(g)； K (308)=0.315解：解：(1)(1)反应在恒温恒压条件下进行反应在恒温恒压条件下进行。平衡时平衡时p pB B/kPa/kPa平衡时平衡时n nB B/mol 1.00-/mol 1.00-x x 0.10+2 0.10+2x x开始时开始时n nB B/mol 1.00 0.10
10、0/mol 1.00 0.100N N2 2O O4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2(g)(g)以以1molN1molN2 2O O4 4为计算基准。设有为计算基准。设有x x molmol的的N2O4 被分解，则被分解，则n n总总= =(1.00(1.00-x-x )+(0.100+2.100+2x x)=1.10+)=1.10+x x例题例题2. 反应反应H2 (g)I2 (g) = 2HI (g) 在在773K时，时，K1120，在，在623K时，时，K217.0。计算：。计算：该反应的该反应的 ；437K437K时的时的K3 (437) ；在在623K623K时，时，H H2
11、2(g)(g)、I I2 2(g)(g) 和和HI (g)(g) 的起始分压分别的起始分压分别为为405.2kPa、405.2kPa、202.6kPa，平衡将向何方，平衡将向何方移动？移动？解：解：温度对平衡常数影响的公式为：温度对平衡常数影响的公式为：437K时的时的K计算如下算如下：当当H H2 2(g)(g)、I I2 2(g)(g) 和和HI (g)(g) 的起始分压分别为的起始分压分别为405.2kPa、405.2kPa、202.6kPa时，可以根据反应时，可以根据反应商判断平衡的移动情况。反应商计算如下：商判断平衡的移动情况。反应商计算如下：平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动！
