《2021-2022学年浙江省杭州市市余杭第二中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年浙江省杭州市市余杭第二中学高一化学上学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年浙江省杭州市市余杭第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下能发生反应的一组气体是 ANH3、HCl BN2、O2 CH2、CO DCO2、O2 参考答案：A略2. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 （K2SO4）BO2中混有H2（灼热的氧化铜）CCO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）DCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）参考答案：D略3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、
2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤。正确的操作顺序是 ()A B C D参考答案：A略4. 下列关于Na和Na+ 性质的叙述中，正确的是 （ ） A它们都是强还原剂 B它们的化学性质相同 C它们都显碱性 D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色参考答案：D略5. 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A分散质颗粒直径都在1100nm之间B都能透过半透膜C都是均一、稳定的液体D都能产生丁达尔效应参考答案：C【考点】胶体的重要性质【分析】A溶液中分散质的粒度小于1nm
3、，胶体中分散质粒度介于1nm100nm；B胶粒不能透过半透膜；C溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；D溶液无丁达尔效应【解答】解：A氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm100nm，故A错误；B氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；C氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；D溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；故选C6. 下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）ANaBAlCFeDAg参考答案：D考点：金属冶炼的一般原理专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，
4、活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼解答：解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、镁、铝，较活泼金属用热还原法，铁、铜，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼故选：D点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法7. 下列微粒中：13Al3+F，其核外电子数相同的是（）ABCD参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数阴离子的电子数=核电荷数+所带的电荷数，阳离子的电子数=核电荷数所带的电荷数，据此分析
5、【解答】解：13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；根据离子结构示意图为可知，电子数是10；根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；F是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F有10个电子故选：C8. 在N23H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是 ( )A0.08 mol/(Ls) B0.8 mol/(Ls) C 1.6mol/(Ls) D2.4 mol/(Ls)参考答案：C略9. 下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同
6、系物的一组是( ) A16，32，46，60 B16，30，42，56 C16，28，40，52 D16，30，58，72参考答案：D略10. 下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) A30mL0.2mol/LKCl溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略11. 关于化学电源的说法不正确的是A充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行；B充电电池工作时所发生的反应属可逆反应；C燃料电池的反应物由外设装备提供；D氢氧燃料电池工作时负极生成的H+向正极移动。参考答案：B略12. 下
7、列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B. 用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C. 用SO2漂白银耳、腐竹等食品D. 自来水中通入少量Cl2进行消毒参考答案：C【详解】A.小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，A不符合题意；B.水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸对人体不产生大的危害，B不符合题意；C.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，C符合题意；D.氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的HClO不稳定，见光易分解，且
8、加热时HCl挥发，对人体不会产生较大危害，D不符合题意；故合理选项C。13. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol?kg1，若5mol?kg1的硫酸溶液其密度为1.3g?mL1，则它的物质的量浓度为（ ）A3.85mol?L1B4.36mol?L1C5.25mol?L1D6.50mol?L1参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据信息可知，5mol?kg1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水为1000g，则含有5molH2SO4，计算溶液的质量，根据V=求出溶液体积，再利用物质的量浓度定义c
9、=计算解答：解：质量物质的量浓度为5mol?kg1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水为1000g，则含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol98g/mol=490g，所以溶液体积为=L，所以物质的量浓度为=4.36mol/L，故选：B点评：本题考查学生对信息提取能力、物质的量浓度计算，难度不大，关键是理解质量物质的量浓度的含义14. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A 1:1 B 5:1 C 9:4 D
10、11:2参考答案：C15. 下面有关硅的叙述中，正确的是A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显
11、增加试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：_.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_(4)D中浑浊消失的离子方程式为_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）。参考答案：略18. 标准状况下，
12、将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯的体积比和质量比。参考答案：73 43 19. 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。参考答案：4:3:2解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H20.02mol，O20.01mol。根据2NaH2和2Na2O2O2可知，原混合物中含Na0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2。
