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1、2021年安徽省六安市宋店中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，需用水浴加热的是（ ） A实验室制乙酸乙酯 B银镜反应 C乙醇氧化制乙醛 D实验室制乙烯参考答案：略2. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D考点：水的电离 分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增
2、大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断3. 下面的原子或原子团不属于官能团的是()ANO3BNO2COH DCOOH参考答案：A4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子 A. CO2 B. Cl2； C. NH3； D. H2O参考答案：A略5. 下列各组
3、元素性质的递变情况错误的是（ ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D6. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 ( ) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液参考答案：B略7. 参考答案：C8. 糖原(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏和肌肉中,常常称为动物淀粉,下列有关糖原的叙述正确的是()A.糖原与纤维素互为同分异构体,与
4、淀粉互为同系物B.糖原水解的最终产物不是葡萄糖C.糖原具有还原性,是还原性糖D.糖原不溶于水,无甜味参考答案：D糖原、纤维素、淀粉的通式相同,但n值不同,因此它们不是同分异构体。它们都属于多糖,无甜味,最终水解产物为葡萄糖。9. 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C热的苯 D热的无水乙醇参考答案：AD10. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 ( )A B C D参考答案：B略11. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn
5、（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D-放电时的正极在充电时须接电源正极参考答案：C考点：化学电源新型电池分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁
6、酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH=FeO42+4H2O+3e，阳极消耗OH离子，碱性要减弱解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）33e+5OH FeO42+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，生成氢氧根离子，放电时的正极在充电时须接电源
7、正极，故D正确故选C点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力12. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D13. 下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是 AHOH BCH3OH C DCH3OCH3参考答案：B14. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂
8、和除杂方法错误的是（ ）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案：AB略15. 1 L某混合溶液中，溶质 X、Y的浓度都为 0.1 mol?L1，向混合溶液中加某溶液 Z（0.1 mol?L1 氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得沉淀的物质的量如右图所示，则 X、Y、Z分别是（ ）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰
9、富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1) 步骤灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.干燥器(2) 步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3) 步骤反应的离子方程式是 。(4) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将
10、H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数
11、的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1) 0.02 0.020各物质的浓度变化量(molL-1)x x 2x平衡时各物质的浓度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡时 C（HI）=0.008molL-
12、1。 略18. 标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(写三组)。参考答案：（1）2.7 g（2）C2H4 （3）C4H6，H2；C3H8,CO；C3H6，CH2O略19. （8分） 2008年9月11日，三鹿牌婴幼儿奶粉因非法加入化工原料，致使服用有毒奶粉而接受治疗的婴幼儿数量已经增加到接近53000人，这些婴儿中虽然
13、不是所有人都已患病，但有13000名婴儿必须住院接受治疗。此外，还有39965名婴儿在门诊接受了治疗之后已经治愈。根据卫生部公布的数字，还有104名婴儿病重。到9月24日为止，已经有四名婴儿因为肾结石不治身亡。经调查，该化工原料为三聚氰胺。因其中含氮，并且无色无味，被不法商贩用于提高奶粉的含氮量，造成蛋白质含量高的假象。（1）三聚氰胺最早被德国化学家李比希于1834年合成。其分子组成中只含有碳、氮、氢三种元素，相对分子质量是126。现称取1.26g三聚氰胺在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重0.54g，再将剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重1.32g，最后剩余一种空气中含有的气体。根据以上条件确定三聚氰胺的分子式。（2）脱脂奶粉与浓
