《2022年河南省驻马店市新派朝阳实验中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省驻马店市新派朝阳实验中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河南省驻马店市新派朝阳实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于： Ax/4 Bx/2 Cx D2x参考答案：B略2. 有一包白色固体，可能有(NH4)2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，AgNO3，KOH，KI，BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是A B C D参考答案：AC3. 下列说法正确的
2、是 （ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D参考答案：D略4. 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A酸性强弱HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小SNaOC碱性强弱KOHNaOHLiOHD金属性强弱NaMgAl参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元
3、素从上到下，原子半径逐渐增大；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D同周期元素从左到右元素的金属性减弱【解答】解：A非金属性IBrCl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为NaSO，故B错误；C金属性KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为NaMgAl，故D错误故选A5. 下列变化属于吸热反应的是：（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反
4、应生成熟石灰 I2II HClHCl 氢气还原氧化铜A. B. C. D.参考答案：D略6. 已知：金属钠燃烧火焰呈黄色；灼烧KCl火焰呈紫色；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色在上述四个反应中属于焰色反应的是（）A只有 B只有 C只有 D参考答案：B考点：焰色反应；钠的化学性质.专题：元素及其化合物分析：多种金属及其化合物在火焰上灼烧，火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应，根据常见金属想焰色反应分析解答：焰色反应属于元素的性质，金属钠的焰色反应为黄色，属于焰色反应；灼烧KCl火焰呈紫色，属于焰色反应；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，属于氧化反应；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，属于氧化
5、反应；故选B点评：本题考查了常见元素的焰色反应，题目难度不大，注意掌握常见金属的焰色反应7. 已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 则下列热化学方程式正确的是 A2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+484 kJmol-1B2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H484 kJmol-1CH2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1DH2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H+242 kJmol-1参考答案：D略8. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol
6、/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D9. 下列说法正确的是 A全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有H和SO42两种离子参考答案：B略10. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 ()参考答案：A解析：钠是活泼的金属，硫是活泼的非金属。因此钠和硫的化合反应中，钠失去电子，硫得到电子，选项A不正确，其余都是正确的。11. 苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于 A溴挥发了 B发生了取代反应C发生了萃取作用 D发生了加
7、成反应参考答案：C12. 下列物质中不能发生水解反应的是（ ） A葡萄糖 B纤维素 C淀粉 D蔗糖参考答案：A略13. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：a+2，a+4，a+8，a+12，a6，其中正确的组合是（）ABCD参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为A族元素时，Y为A族元素；或X、Y均为A族元素；还有可能为X在A族，Y为A族或H，以此来解答【解答】解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为A族元素时，Y为A族元素；或X、Y均为A族元素；还有可能为X在A族，Y为A族或H，若
8、Y为Cl，X为P，则X的原子序数为a+2，故正确；若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为a+4，故正确；若Y为S，X为O，则X的原子序数为a8，故错误；若Y为Cl，X为B，则X的原子序数为a+8，故正确；若Y为H，X为N，则X的原子序数为a6，故正确；故选D14. 下列化学用语表达正确的是（ ）A. N2的电子式 B. HClO的结构式：H-Cl-OC. 质子数为92、中子数为146的U原子： D. Cl-的结构示意图：参考答案：D试题分析：AHF是共价化合物，其电子式为，A错误；BHClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：HOCl，B错误；C 质子数为92、中
9、子数为146的U原子可表示为，C错误；D17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，D正确，答案选D。15. 下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ）A. Al2O3Al(OH)3Al B. CuCuOCuSO4C. NaNaOHNa2CO3 D. Fe(OH)3Fe2O3Fe3+参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更
10、稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：生成的CO2气体体积（标准状况下）原混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分).冶炼金属常用以下几种方法：1 用C，CO，H2做还原剂还原，2 用较活泼金属Na，Mg等还原，3 利用铝热反应的原理还原，4 电解法，5
11、热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳？(1)Fe，Zn，Cu等中等活泼金属_；(2)Na，Mg，Al等活泼或较活泼金属_；(3) Hg，Ag等不活泼金属_；(4)V，Cr，Mn，W等高熔点金属_；参考答案：略18. 影响气体体积的因素是 ， 参考答案：粒子数目，分子间距离【考点】气体摩尔体积【分析】V=nVm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，以此解答该题【解答】解：V=nVm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关当气体摩尔体积相同时，气体的物质的量越大，则气体的粒子数目越多，气体体积越大；当气体的粒子数目相同时，气体摩尔体积的数值越大，则气体
12、的体积越大而气体摩尔体积大小取决于分子间距离故答案为：粒子数目，分子间距离19. 将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol?L1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol?L1的NaOH溶液请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=mol（2）0V1段发生的反应的离子方程式为 ；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol?L1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为 参考答案：(1) 0.08；（2）H+OH=H2O；（3）400；（4）0.6a1考点：有关混合物反应的计算.专题：计算
