《2022年湖北省荆州市石首焦山河乡中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖北省荆州市石首焦山河乡中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖北省荆州市石首焦山河乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOH BNa 2O2 C Na2O DNa2CO310H2O参考答案：D2. 下列物质中含有自由移动Cl的是 AKClO3固体 BCl2 CHCl气体 DKCl溶液参考答案：D略3. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL1参考答
2、案：A略4. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B氯气 C烧碱 D食盐参考答案：D略5. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ）A. Cl Br I的非金属性依次减弱B. HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱C. HCl HBr HI的稳定性依次增强D. Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱参考答案：CA同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B非金属性ClSP，则HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱，故B正确；C非金属性ClB
3、rI，则HCl HBr HI的稳定性依次减弱，故C错误；D非金属性ClBrI，则Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。6. 通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是 AH2、O2、
4、HCl BO2、NO2、NO CO2、NH3、H2 DCO2、O2、NH3参考答案：C略7. 既能导电又是电解质的是A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C.熔融的氯化钠 D硫酸溶液参考答案：C8. （10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方
5、程式。（4）画出B的原子结构简图 _。（5）电子式表示化合物 C2D：。参考答案：（1）碳，氧，钠，硫（2）第三周期，A族（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）（5） .Na+:S:2-Na+（第三小题2分，其余每空1分）略9. 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A. B.全部 C.D.参考答案：C10. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和 Yn-核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）A.a b+m+n B.ab-m+n
6、C. ab+m-n D.ab-m-n参考答案：A略11. 下列实验不能达到目的的是（ ）A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 B用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气C加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 D用植物油萃取溴水中的溴参考答案：B略12. 某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A.51.2%B.36.8%C.37.6%D.无法计算参考答案：C三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为4632，则混合后钠与硫元素的质量比仍为4632，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为125.
7、6%36.8%37.6%。13. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）AClCl2BH2H+CCuOCuDZnZn2+参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：A该反应中Cl元素化合价由1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；B该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；
8、D该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大14. 下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略15. 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用洁净的烧杯取少量蒸馏
9、水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，_（填操作方法），即可制得Fe(OH)3胶体。（1）该过程的化学方程式为_。（2）设计较简单的方法判断胶体已制备成功_。（3）向该胶体中逐滴加入4 mol/L的盐酸，会出现一系列变化：a先出现_。b随后_，发生反应的离子方程式是_。参考答案：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（1）FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl（2）用激光笔照射该分散系，若能产生丁达尔效应（或出现光的通路），则制备成功。（3）a红褐色沉淀b沉淀溶解，Fe(OH)33HFe33H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）在3C
10、u+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（2）判断氧化剂是； 元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。（3）写出该反应的离子方程式： 。参考答案：（1）双线桥略（1分） （2）HNO3（1分）；Cu（1分）；1:4（2分）（3）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2分）略18. （3分）4g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 参考答案：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)
11、+2H2O(l),H=-889kj/mol（3分）略19. 按要求完成下列问题。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是_。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。a容
12、器中N2、H2、NH3共存 bN2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 c容器中的压强不随时间变化 dN2、NH3浓度相等（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_。（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_（填序号）。aH2和Cl2反应 bAl和盐酸的反应 cNa和H2O的反应 dBa（OH）28H2O和NH4C1的反应（5）海水资源前景广阔。列举一种海水淡化的方法_。采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为_。参考答案：(1)C (2) 放热 小于 c (3)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + C12 (4)d (5) 蒸馏法、电渗析法、离子交换法（填一种即可） Br2SO2
