《2022年浙江省温州市瓯海实验中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省温州市瓯海实验中学高二化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年浙江省温州市瓯海实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C略2. 下列反应属于吸热反应的是 （ ）A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应参考答案：D略3. 下列分子式只能表示一种物质的是AC3H8 BC3H4Cl2 CC2H6O DC2H4O2参考答案：A略
2、4. 下列关于物质的使用合理的是（ ）A婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣B维生素C可防止坏血病，因此我们可以通过服药大量补充维生素CC药物可以帮助我们战胜疾病，所以我们用药多多益善D小苏打是一种膨松剂，可用作制作馒头和面包参考答案：D略5. 在25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+ O2(g)=CO(g)；H =393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H =571.6 kJ/molCCH4(g)+
3、2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H =1400 kJ/mol参考答案：D略6. 克汀病（弱智）是由于缺乏什么而导致的A.铜 B. 钙 C. 碘 D. 铁 参考答案：C略7. 水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是A.107B.55.6107 C.110-14 D.55.6参考答案：B8. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A.CH2 = CHCH = CH2 B.CH2 = CHCH3 C. CH2 = CH2 D以上答案均不合理
4、参考答案：B略9. 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略10. 下列有关物质的用途（括号内为用途）说法不正确的是（ ）A硅（半导体材料） B二氧化硅（制光导纤维）C水玻璃（黏合剂） D硅酸（作耐火材料）参考答案：D略11. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是 A溴苯中的溴（苯） B溴乙烷
5、中的乙醇（水）C乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D苯中的甲苯（溴水） 参考答案：B略12. 已知反应 3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)，H0，右图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间(t)的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是 ( )A.增大B的浓度 B.升高温度C.增大反应容器的体积 D.加入催化剂参考答案：D略13. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ASiO2 CsCl CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A14. 下列说法符合工业
6、实际的是 A电解精炼铜时，粗铜板作阴极 B冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 C工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 D玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品参考答案：B略15. 现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是 A都属于加成反应 B在通常条件下，都能自发进行 C吸热、放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）Na
7、OH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。物质加入试剂操作方法苯（苯甲酸）乙酸乙酯（乙醇）II、1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 mol参考答案：I （2） （4） II 3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该
8、反应的速率可通过_来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 。参考答案：时间（3分）；溶液褪色所需时间（3分）；出现浑浊的时间（3分）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2（3分）18. 乙烯的分子式是 ，结构式是 ，结构简式是 。参考答案：C2H4 CH2=CH2略19. (5分) 25时，若体积为、= a 的某一元强酸与体积为、= b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和 a = 0.5b。则：（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”） ，其理由是 。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。（3）a 的取值范围_。参考答案：(1)否 ，a=0.5b时，若a=3,b=6,不合题意； (2)否，若a=5，则b=10，强酸中c(H+)10-5 molL-1，强碱中c(OH-)10-4 molL-1，根据恰好中和可得10-5 molL-1Va=10-4 molL-1Vb，Va / Vb=10，不符。 (3)3.5a14/3略
