《2022年浙江省温州市瓯海实验中学高二化学期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年浙江省温州市瓯海实验中学高二化学期末试题含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年浙江省温州市瓯海实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用参考答案:C略2. 下列反应属于吸热反应的是 ( )A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应参考答案:D略3. 下列分子式只能表示一种物质的是AC3H8 BC3H4Cl2 CC2H6O DC2H4O2参考答案:A略
2、4. 下列关于物质的使用合理的是( )A婴儿食品应添加着色剂,以增加婴儿对食物的兴趣B维生素C可防止坏血病,因此我们可以通过服药大量补充维生素CC药物可以帮助我们战胜疾病,所以我们用药多多益善D小苏打是一种膨松剂,可用作制作馒头和面包参考答案:D略5. 在25、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+ O2(g)=CO(g);H =393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H =571.6 kJ/molCCH4(g)+
3、2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H =890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H =1400 kJ/mol参考答案:D略6. 克汀病(弱智)是由于缺乏什么而导致的A.铜 B. 钙 C. 碘 D. 铁 参考答案:C略7. 水是一种极弱的电解质,在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离,则n值是A.107B.55.6107 C.110-14 D.55.6参考答案:B8. 下列有机物分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是 A.CH2 = CHCH = CH2 B.CH2 = CHCH3 C. CH2 = CH2 D以上答案均不合理
4、参考答案:B略9. 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)B维持压强不变,t1时升高反应体系温度C维持温度不变,t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)参考答案:D略10. 下列有关物质的用途(括号内为用途)说法不正确的是( )A硅(半导体材料) B二氧化硅(制光导纤维)C水玻璃(黏合剂) D硅酸(作耐火材料)参考答案:D略11. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是 A溴苯中的溴(苯) B溴乙烷
5、中的乙醇(水)C乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) D苯中的甲苯(溴水) 参考答案:B略12. 已知反应 3A(g)+B(g) C(s)+4D(g),H0,右图中a、b表示在一定条件下,D的体积分数随时间(t)的变化情况。若使曲线b变为曲线a ,可采取的措施是 ( )A.增大B的浓度 B.升高温度C.增大反应容器的体积 D.加入催化剂参考答案:D略13. 下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ASiO2 CsCl CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案:A14. 下列说法符合工业
6、实际的是 A电解精炼铜时,粗铜板作阴极 B冶金工业中,常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 C工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 D玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品参考答案:B略15. 现有两个热化学反应方程式:下列说法不正确的是 A都属于加成反应 B在通常条件下,都能自发进行 C吸热、放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D中的所有有机物均可使溴水层褪色,但褪色原理不完全相同参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. I、下表所列物质(括号内为少量杂质),在B中选择试剂,在C中选择操作的方法。填表(填入序号):B:(1)NaCl细颗粒;(2)Na
7、OH溶液;(3)水;(4)CaO;(5)饱和Na2CO3;(6)溴水;(7)KMnO4溶液。C:(1)变性;(2)盐析;(3)蒸馏;(4)分液;(5)结晶;(6)洗气。物质加入试剂操作方法苯(苯甲酸)乙酸乙酯(乙醇)II、1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为 mol参考答案:I (2) (4) II 3略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的_来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定_来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该
8、反应的速率可通过_来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式: 。参考答案:时间(3分);溶液褪色所需时间(3分);出现浑浊的时间(3分)2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2(3分)18. 乙烯的分子式是 ,结构式是 ,结构简式是 。参考答案:C2H4 CH2=CH2略19. (5分) 25时,若体积为、= a 的某一元强酸与体积为、= b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知和 a = 0.5b。则:(1)a值可否等于3 (填“可”或“否”) ,其理由是 。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ,其理由是 。(3)a 的取值范围_。参考答案:(1)否 ,a=0.5b时,若a=3,b=6,不合题意; (2)否,若a=5,则b=10,强酸中c(H+)10-5 molL-1,强碱中c(OH-)10-4 molL-1,根据恰好中和可得10-5 molL-1Va=10-4 molL-1Vb,Va / Vb=10,不符。 (3)3.5a14/3略