《2022年河北省秦皇岛市自治县中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省秦皇岛市自治县中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省秦皇岛市自治县中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构 B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1mol某烷烃完全燃烧消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种参考答案：D2. 参考答案：C3. .已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略4.
2、 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略5. 某学生进行蔗糖的
3、水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 A蔗糖尚未水解 B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C加热时间不够 D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸参考答案：D略6. 实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 （ ） A B C D参考答案：A略7. 下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAl（OH）4
4、D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O参考答案：A8. 下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P、Si、Al D. C、Si、P参考答案：A略9. 下列各反应中，不是可逆反应的是 A常温下，二氧化硫与水反应 B在高温、高压和催化荆条件氮气与氢气反应 C常温下，氨气和水反应 D常温下，二氧化氮和水反应参考答案：D10. 钢化玻璃用于制造汽车车窗，钢化玻璃是普通被进行淬火处理得到的。制造钢化玻璃的主要原料是 A纯碱、石英、硼砂 B纯碱、石灰石、石英 C石英 D纯碱、石英、氧化铝参考答案：B略11. 下列措施不能达到节能减排
5、目的的是（ ）A：利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯参考答案：B略12. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 ( )。A胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略13. 下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是AK2S BNaCl CMgBr2 DSCl2 参考答案：A略14. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（ ）A分子中三个碳原子在同一直线上 B分子中所有原子在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物 D能发生加聚反应参考答案：D略15. 下
6、列比较正确的是 A离子半径：F Na+ B原子半径：Mg Al C离子半径：Na+ Mg2+ D原子半径：N P参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：华素片（西地碘片）英文名：Cydiodine Tablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏：遮光、密闭、在阴凉处保存。有效期：三年（1）华素片中含有的活性成分是_（写分子式）请推断华素片_（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中含有上述
7、活性成分，完成如下实验，请填写：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_（填选项字母），并用力振荡。A酒精BNaOH溶液 C四氯化碳 D盐酸描述加入该液体后可能观察到的现象_。选用该液体做实验的原因是_, _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下空白:(1)该反应的化学方程式为_；(2)平衡时，X的转化率为_,Y的浓度为_。参考答案：(1)3X+Y2Z (2)30% 0.45mol/L分析：(1)根据曲
8、线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写化学方程式；(2)反应达平衡时，X的转化率为已转化的物质的量与起始物质的量的比值；根据c=计算浓度。详解：(1)n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol；n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol；n(Z)=0.2mol，三者计量数之比为3：1：2，所以该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；(2)X转化的物质的量为1.0mol-0.7mol=0.3mol，转化率为100%=30%；Y的浓度c=0.45mol/L，故答案为：30%；0.45mol/L。18. （6分）某一反应体系中
9、，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。参考答案：（6分）（1）KMnO4 Cl2 （2分）（2）5:2 （2分）（3）0.2 （2分） 略19. 氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能与水烈反应：Na
10、H+H2O=NaOH+H2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：_，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为_。参考答案：(1) -1 (2)1:1 (3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 10mol【分析】(1)Na是活泼的金属元素，在化合物中为+1价，根据化合物中化合价的代数和等于0分析判断H的化合价；(2)根据化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，元素化合价降低，获得电子，
11、该物质作氧化剂分析；(3)根据Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NO3)2，HNO3被还原产生NO，利用电子守恒、原子守恒书写反应方程式；若HNO3被还原产生NH4NO3，先根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式，然后利用方程式中系数关系判断生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量多少。【详解】(1)Na为+1价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所有NaH中H元素的化合价为-1价；(2)在NaH+H2O=NaOH+H2中，H元素的化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子，NaH作还原剂；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，获得电子，H2O作氧化剂；所有氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1；(3)Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NO3)2，HNO3被还原产生NO，根据反应过程中电子守恒、原子守恒可得化学反应方程式为3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O；若HNO3被还原产生NH4NO3，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反应产生1mol NH4NO3反应会消耗HNO3的物质的量是10mol。
