《2022年广东省深圳市罗湖中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省深圳市罗湖中学高三化学测试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省深圳市罗湖中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ）A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4 D.明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：B略2. 有一不饱和的NaOH溶液。加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH。恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)则a、b、c的关系为 ( ) Aa=b=c/2 Ba=bc/2 Ca=b
2、Dabc参考答案：答案：C3. 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是 A高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b参考答案：D略4. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、H2、CO CNO2、Na、Br2 DCl2、SO2、H2O2参考答案
3、：A略5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A6. （2004全国卷）10.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ） A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B.2氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分
4、子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D 略7. NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是AFeCl2 KSCN BKMnO4 H2SO4 CAgNO3 HNO3 DKI 淀粉参考答案：C略8. 下列关于溶液的说法不正确的是A设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na) c(HC
5、OO) = 9.9107molLC相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O， c(NH4)由大到小的顺序是：D自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS参考答案：C略9. 化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（）A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康。B“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D蒙古牧民喜
6、欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。参考答案：答案：D10. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： NH4、Fe3、NO3、SO42B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClC在碳酸氢钠溶液中： K、SO42、Cl、HD在pH=0的溶液中：K、Ba2、Cl、Br参考答案：D11. 下列实验方案能够达到目的的是A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在 B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min4min后，直接向反应后的混合物中加
7、入银氨溶液，检验葡萄糖的存在 C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴 D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀参考答案：D12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C. 铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D. ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌参考答案：D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能
8、反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。13. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O= O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()。A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ参考答案：C略14. 参考答案：D15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为
9、2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：2KClO32KCl3O2I现有下列仪器或装置： (1)AD装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是(填序号)。(2)排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口_gh烧杯(填序号)。KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-11
10、1、-34和11，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验： (3)若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放_溶液。(4)确定副产物中含有ClO2的现象是_。(5)实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?答：_ (填“能”或“不能”)。理由是_。ClO2是饮用水消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2Cl
11、O2+2I- I2+2ClO2-，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH1，又发生如下反应：ClO2-+4H+4I- 2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2。(6)饮用水中c(ClO2-)_molL- 1(用含字母的代数式表示)。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540
12、kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 （3）DE3中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是 将E的单质通入到黄血盐K4Fe(CN)6溶液中，可得到赤血盐K3Fe(CN)6该反应的离子方程式为 已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+HE，请写出横线上物质的结构式（4）F位于 区，价电子排布式为 （5
13、）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为参考答案：（1）3，纺锤；（2）MgAlNa；（3）sp3；孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力；2Fe(CN)64+Cl2=2Fe(CN)63+2Cl；（4）d；3d54s1；（5）12；考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于A族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第A族，故E为Cl元素；F第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，故F为Cr元素，G在第四周期周期表的第十一列，G为Cu元素，据此解答各小题即可解答：解：依据分析可知：B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为Cr，G为Cu，（1）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子
