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1、2022年江西省吉安市新干实验中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 由1,3-丁二烯合成氯丁橡胶的过程中是一种中间产物。下列说法正确的是:A.1,3-丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3-丁二烯转化为时,先与HCl发生1,2-加成再水解得到C.在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D.催化氧化得X,X能发生银镜反应,则X的结构只有两种参考答案:C略2. 常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )AC2H5OH BCH4 CC2H4O
2、DC3H8O2参考答案:D略3. 下列各组中的两种有机物,其最简式相同但既不是同系物,又不是同分异构体的是A苯 苯乙烯 B甲醛 乙二醛 C对甲基苯酚 苯甲醇 D甲酸 乙醛 参考答案:A略4. 下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A醋酸 B金属钠 C碳酸钙 D无水硫酸铜参考答案:D略5. 已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是AX与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX参考答案:C略6. 对已经达到化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产
3、生的影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡逆向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡正向移动参考答案:C略7. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:醋酸、NaOH、醋酸钠溶液,下列说法不正确的是( )Ac(CH3COO):B水电离出的c(H+):C和等体积混合后的溶液:c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)D和等体积混合后的溶液:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)参考答案:B略8. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中。放置一段时间后,取袋内液体分
4、别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用,其现象分别是( )A.显蓝色、无现象、显黄色 B.显蓝色、红色沉淀、无现象C.无现象、变黑色、显黄色 D.无现象、红色沉淀、无现象参考答案:C9. 八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分莽草酸,其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是 A分子式为C7H10O5 B遇FeCl3溶液呈紫色 C能使溴水褪色 D能溶于水参考答案:B略10. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力现有下列晶体:Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷,晶体中含有两种作用力的是()ABCD参考答案:D考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用
5、力的区别专题:化学键与晶体结构分析:大多非金属元素之间形成的键是共价键,以共价键结合的物质可能为原子晶体,也可能为分子晶体,在分子晶体中还存在分子间作用力;活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键,离子晶体中含有离子键,以此来解答解答:解:Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键,含有离子键和共价键两种作用力,故正确;SiO2是原子晶体,只存在共价键,故错误;石墨是层状结构,层内碳原子之间形成共价键,层与层之间通过分子间作用力结合,故正确;金刚石是原子晶体,只存在共价键,故错误;氯化钠属于离子晶体,钠离子与氯离子之间形成离子键,中只存在离子键,故错误
6、;白磷属于分子晶体,白磷分子中磷原子之间形成共价键,分子间存在分子间作用力,故正确故选:D点评:本题考查化学键和晶体类型,难度不大,注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力,石墨结构是学生的易错点11. 分子式为C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有( )A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案:A略12. 鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”,在如下的各方法中正确的是() 滴加浓硝酸 滴加浓硫酸 滴加酒精 灼烧A和 B和 C和 D和参考答案:C考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题:糖类与蛋白质专题分析:利用蚕丝与人造丝的成分不同,发生化学反应的现象不同进行解答解答:解:滴加
7、浓硝酸,蚕丝是蛋白质,发生颜色反应,显黄色,而人造丝是一种丝质的人造纤维,含碳氢氧元素,加浓硝酸不变黄,故能鉴别; 滴加浓硫酸,真蚕丝和“人造丝”,都会被氧化变黑,故不能鉴别; 滴加酒精,真蚕丝和“人造丝”,都不会溶解,没有明显现象,故不能鉴别; 灼烧,真蚕丝和“人造丝”,真蚕丝有烧焦羽毛的气味,人造丝没有,故能鉴别;故选C点评:本题考查了真蚕丝、人造丝的鉴别,解题的关键是对两者性质不同的知识掌握,题目较简单13. 下列事实能说明甲酸属于弱酸的是 1mol/LHCOOH的pH=2 甲酸能与水以任意比互溶 20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 HCOONa溶液
8、的pH7A B C D参考答案:D略14. 下列对有机物结构或性质的描述,错误的是A一定条件下,可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入生成苯酚,则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量为1mol,完成燃烧消耗的氧气的质量相同D光照下2,2-二甲基丙烷与反应其一溴取代物只有一种参考答案:BC15. 下列各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 A1与6 B2与8 C9与11 D8与14参考答案:C一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He由于最外层已经达到2电子的
9、稳定结构,所以不能和氧形成化合物,故正确的答案是C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)用50 mL 0.50molL-1盐酸与50 mL 055 molL-1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在该实验中,量取50 mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪是 ; (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是; (3)某同学实验记录的数据如
10、上表所示,其中记录的终止温度是指 温度; (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ中和后生成的溶液的比热容c=418 J(g)-1,稀溶液的密度都为1 gcm-3; (5)如果用50 mL 055 molL一的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热H会偏大,其原因是 。参考答案:(1)量简和胶头滴管(2分)(2)减少实验过程中的热量损失(2分)(3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分) (4)134 kJ (保留两位小数) (2分)(5)NH3H2O是弱电解质,电离需要吸热(或生成的盐会水解,要吸收热量等)(2分)三、综合题(本题包括3个
11、小题,共30分)17. 金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为14410-10 m,求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 参考答案:(1)4 (2)19.36 gcm-318. (16分)如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题:(1)打开K2,闭合K1,B为_极,A的电极反应为_,最终可观察到的现象是 。(2)打开K1,闭合K2,E为_极,检验F极产生气体的方法是 。(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时, 极周围能变红(填A、B、E、或F,下同)。若滴加K3
12、Fe(CN)6溶液,在 极周围溶液变为 色。(4)若电源选用燃料电池,结构如右图,以熔融碳酸盐为电解质(能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,请写出正极反应的方程式 ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。ks5u参考答案:(16分)(1)负;(1分)O22H2O4e=4OH;(2分)溶液中有红褐色沉淀生成(2分)(2)阴;(1分)用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极,试纸变蓝,证明是氯气(2分)(3)A、E;(2分)B;(1分)蓝(1分)(4)2CO2+O2+4e-=2CO32-(2分);1.5(2分)略19. 下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p4参考答案:D略