《2022-2023学年安徽省安庆市将军初级中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年安徽省安庆市将军初级中学高一化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年安徽省安庆市将军初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ/mol(a297.2)，分析下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ/mol，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量参考答案：B略2. 同温同压下，容
2、器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A1:4 B4:1 C1:2 D2:1参考答案：D略3. 下列有机物一定属于炔烃的是AC6H6 BC2H4 CC5H8 DC2H2参考答案：D4. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）AACDBBACBDCBDCADABCD参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断
3、各个原电池中金属的活泼性情况【解答】解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性AB，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时CD，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是AC，B、D相连，B为正极，所以活泼性是DB，总上可知金属的活泼性顺序是：ACDB故选A【点评】本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大5. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O
4、2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子6. 下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法
5、中不正确的是()A两者均为弱酸B两者均可使紫色石蕊试液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D两者受热时均可以分解参考答案：B解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B不正确。7. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为A. 2A3B2CB. A3B2CC. 3AB2CD. ABC参考答案：A【详解】在同一反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。由于2vB3vA、3vC2vB，所以vA ：vB ：vC2：3：2，所以A、B、C的化学计量数之比为2：3：2，故选A。8. 将一定量Na2O
6、2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正的是Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2参考答案：B混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；根据反应，可得总反应方程式为：Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O；2Na2
7、O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2 NaOH；B当Na2O2为1mol，NaHCO3为2mol时，根据式可知剩余固体成分为Na2CO3，A项正确；A当Na2O2为1.5mol，NaHCO3为2mol时，式同时发生，剩余固体成分为Na2CO3、NaOH；B项错误；C. 当Na2O2为1mol，NaHCO3为1mol时，根据式可知剩余固体成分为Na2CO3、NaOH，C项正确；当Na2O2为2mol，NaHCO3为1mol时，根据式可知，Na2O2过量，则剩余固体物质为Na2CO3、NaOH、Na2O2，D项正确。答案选B。点睛：本题的解题技巧是联立反应方程式，找到Na2O2和NaHCO
8、3之间反应的比例关系，当Na2O2与NaHCO3之比小于等于1:2时，剩余固体成分为Na2CO3；当Na2O2与NaHCO3之比大于1:2小于等于1:1时，剩余固体成分为Na2CO3和NaOH；当Na2O2与NaHCO3之比大于1:1时，剩余固体成分为Na2CO3、NaOH和Na2O2。9. 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl参考答案：A略10. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是VIIA族，其
9、氢化物的稳定性大于HC1 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D参考答案：B略11. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:4:3 D 3:2:1参考答案：C略12. 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A. SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B. 液
10、氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D. 铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点参考答案：CA. SO2可用于杀菌、消毒，由于二氧化硫有毒，因此不可用来加工食品，A正确；B. 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂，B正确；C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5106m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成气溶胶，C错误；D. 铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，D正确，答案选C。13. 下列叙述不正确的是A.
11、10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大参考答案：CA、硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49，选项A正确；B、没有480mL的容量瓶，因此配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，选项B正确；C、在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L
12、水中，所得溶液的体积不是1L，因此得到的不是1mol/L的氨水，选项C不正确；D、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，则所加蒸馏水偏少，会导致所配溶液浓度偏大，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查物质的量浓度的有关判断与计算。注意标准状况下气体的摩尔体积的适用范围、容量瓶的规格是解答本题的关键。14. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略15. 下列溶液中的与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液
13、中氯离子物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B50 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D50 mL 2 molL1的CaCl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH。有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。（2）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出_；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行_（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A反应掉乙酸和乙醇B反应掉乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率（5
