《2022年河北省唐山市迁安第二高级中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省唐山市迁安第二高级中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省唐山市迁安第二高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应：NH4 HCO3NH3+ H2O + CO2，则150时NH4 HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A26.3 B13.2 C19.8 D无法计算参考答案：B略2. 下列叙述正确的是 （ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅
2、酸盐制品液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D参考答案：A3. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：略4. 给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质，人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在_中（） A.氨基酸B.尿素C.氨D.蛋白质参考答案：B 略5. 已知：CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g） H=49.OkJ mol1 一
3、定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ） A升高温度平衡常数K增大 B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）= 0.075 molL1min1参考答案：B略6. 有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B有机物B的化学式为C6H8C有机
4、物A的二氯取代产物有4种D等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同参考答案：D略7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 参考答案：B略8. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）（ ）A2.3B1.7C2D无法确定参考答案：C【知识点】溶液PH的有关计算解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为
5、0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用.9. 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A BC D参考答案：BKHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+K2CO3，则不能用同
6、一离子方程式表示，故正确；Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32+H+HSO3，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32+2H+H2O+SO2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确；Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OHSiO32+H2O，可以用同一离子方程式表示，故错误；Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H+NO3+FeFe3+NO+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H+2NO3+3Fe3Fe2+2NO+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故正确； 故选B10. 下列有关实验装置的说法中
7、正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略11. 浓度为2mol/L的HBr溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的（ ）A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC.蒸发掉0.5L水 D. 加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L参考答案：D略12. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中
8、正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750即得S2参考答案：B13. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ( )A溶液的pH值： B水电离出的c(OH)：C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO)0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(CH3COO)参考答案：D略14. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶
9、液中还可能大量存在的离子组是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br参考答案：答案：B15. 已知：2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H12CO(g)O2(g)2CO2(g) H 22H2(g)O2(g)2H2O(l) H 32H2(g)O2(g)2H2O(g) H 4CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH 10，H 20 BH 3H 4CH 1H 22H 3H 5 D2H 5H 10参考答案：DA项，甲醇燃烧是放热反应，H 10，错误；B项，H
10、2O(l)H2O(g)，放出热量，反应放出热量多，H 小，错误；C项，根据盖斯定律，H 22H 3H 5得CO(g)+ 2H2(g)+ 3O2 (g)+ CH3OH(l) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，与式(1)不吻合，错误；D项，2H 5H 1有2CO(g) + 4H2(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中
11、漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。燃烧产生的气体中一定含有_ _。可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）。 A稀高锰酸钾酸性溶液 B饱和石灰水 C稀溴水 D烧碱溶液某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：i当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ii （2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，完成下列操作：取34根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀
12、生成。反应的离子方程式是 ；将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生。由此可知，火柴燃烧时发生了 （写出化学方程式 ） （3）测定火柴头中KClO3的含量。 主要实验步骤如下：（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是 ；实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_ _；如果第
13、ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。参考答案：（1）SO2（1分） AC （2分） 迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯。（2分）（2）ClO3+3NO2+Ag+=AgCl+3NO3（2分） 2KClO32KCl+3O2（2分）（3）确保氯酸钾中的氯元素全部转化为AgCl沉淀（2分） 80%（2分） 偏小、偏大（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知： （1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 。（2）5氨基酮戊酸盐中含氧官能
