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1、2022年广东省梅州市桃源中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是A. Ba(OH)2B. KSCNC. NaOHD. BaCl2参考答案：A试题分析：A、Ba(OH)2 与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体和沉淀，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，可以鉴别，A正确；B、KSCN只能鉴别FeCl3，
2、B错误；C、 NaOH与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4不反应，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，不能鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4，C错误；D、BaCl2与NH4Cl不反应，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成沉淀，与AlCl3不反应，与FeCl3不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。2. 下列叙述中，正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D一种阳离
3、子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等参考答案：C略3. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A、Na2O2 B、KOH C、MgCl2 D、CO2参考答案：C略4. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键 线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ） A维生素A的分子式为C20H32O B以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应 C维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色 D1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：B略5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C
4、. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝.参考答案：A6. 对于可逆反应：A2（g）3B 2（g）2AB 3（g）HI2SO2参考答案：D试题分析：由题意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI，再通入S02气体，溶液逐渐变成无色，说明I2氧化二氧化硫，自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成2 mol白色沉淀，错误；B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的还原性，错误；C、通入S02时，S02与I2反应，I2作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化
5、性：Cu2+I2S02，正确，答案选D。8. 能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和H2CO3的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀HNO3的反应参考答案：C9. 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（ ） A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大 D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略10. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C第四周期第8列元素
6、是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5参考答案：C略11. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3 标准状况下22.4L He49mL水0.2mol H3PO4A B C D参考答案：A12. 下列物质的分类合理的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2参考答案：C【详解】A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B烧碱、苛
7、性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；C盐酸是HCl的水溶液为混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和H2组成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，为混合物，故C正确；D能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误；答案选C。13. 25,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 ACH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l); H= 725.8kJ/molB2CH4O(l
8、)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);H= +1451.6kJ/molC2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);H= 22.68kJ/molD. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);H= 725.8kJ/mol参考答案：A略14. 下列方法中，正确的是A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有ClC将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气D将烧瓶中的浓氨水加热参考答案：ABC15. 已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水
9、一共有 （ ）A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_。（2）装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_；（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案：(1)6 molL-1盐酸 (2)
10、除去气体中的HCl 干燥CO2 吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 =Na2CO3 (4)78%试题分析：(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2N
11、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=100%=78%，故答案为：78%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取 24mL 0.5 mol/LNa2SO3溶液与20mL 0.2 mol/LK2Cr2O7溶液恰好完全反应。则生成物中Cr元素的化合价为价参考答案：+3略18. 如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴
12、入5 ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_- （3）写出有关反应的离子方程式：_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案： 略19. (11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色的烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是(3)中发生反应的化学方程式是(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是；(6)H的化学式是_。参考答案：略
