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1、2022年广东省肇庆市金装中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA ，下列说法正确的是()。A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA参考答案：BC略2. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁钉发生析氢腐蚀B.验证溴乙烷发生消去反应C.
2、对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱D.探究乙炔的性质实验方案参考答案：AA.盐酸为酸性溶液,Fe与酸能发生反应放出氢气，可观察到有气泡冒出，故A选项是正确的;B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色,则图中装置不能检验乙烯,故B错误;C.Fe3+与Cu2+均作催化剂,则不能探究氧化性的大小,故C错误;D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色,则图中装置不能探究乙炔的性质,故D错误;所以A选项是正确的.点睛：A.盐酸为酸性溶液,Fe发生析氢腐蚀;B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色;Fe3+与Cu2+均作催化剂D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色。3. 下面说法正确的是A是裂变反应B,
3、b是中子 C方程书写错误，两边应抵消一个D是一个释放能量的核反应参考答案：略略4. (1999上海卷)下列俗称表示同一物质的是( ) A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱参考答案：C略5. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(P04)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于 （ ） A B C D参考答案：A略6. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH83的NaHCO3溶液：c(Na)c
4、(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D01 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)参考答案：CD7. 常温，下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42、NO3C在c（H+）=1013 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、CO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B考点：离子共存问题分析：A铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B四种离子之间不反应，
5、为透明溶液；C该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；DpH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：AFe3+、SCN之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Cu2+、SO42、NO3之间不发生反应，为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C在c（H+）=1013 mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、CO32之间发生双水解反应，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DpH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3在酸
6、性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在8. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 ( )根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质根据反应中是否有
7、电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D参考答案：A略9. 实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：过量的试
8、剂不能放回原瓶，会污染试剂，A错误；废液应该倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B错误；蒸发时有大量固体析出后，用余热蒸干，不能直接蒸干，会引起液滴飞溅，C错误；浓硫酸溶于水后，要冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则配制硫酸的体积偏小，浓度偏大，D正确，答案选D.考点：化学实验基本操作10. 某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：A、丁炔 B、丙烷C、乙烯D、甲烷参考答案：A11. 目前科学家已经开发的便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续几小时甚至几十小时输出50W的电力。这种电池一极
9、通入空气，另一极通入烷烃气体，电解质是固态氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2-，假设该烷烃使用的是甲烷，下列对该燃料电池叙述正确的是：（） A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、负极的电极反应方程式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O C、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化 D、通甲烷的电极为电池正极参考答案：答案：B12. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A消耗盐酸一样多B放出CO2的总量一样多C后者生成的NaCl是前者的一半D后者消耗盐酸是前者的一半参考答案：A略13. 下列
10、实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下两层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡参考答案：DA向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，由于没有单质碘生成，则下层不会呈紫红色，A错误；B向某溶液中滴加BaCl2溶液
11、，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，B错误；C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能说明双氧水氧化了亚铁离子，干扰了检验结果，C错误；DNa2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键。易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。14. 下表涉及的四个离子方程
12、式的书写正误判断及改进方法均正确的是 选项化学反应离子方程式判断及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3H2O错误，应将NH3H2O写成NH3+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2C向碳酸镁中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2+H2O没有错误D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应2I-+Cl2=2Cl-+I2没有错误参考答案：B略15. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解
13、质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08惠州调研)实验室对中草药可能残余有毒元素砷的测定分析步骤如下（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：取1 kg中草药样品进行前期处理制得100.00mL待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素转化为H3AsO3；取25.00mL待测溶液转入锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL.0005mol/L的标准I2溶液，发生反应：H3AsO3 I2 H2O= H3AsO4 2 I2 H（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ （2）0.2%的淀粉溶液的作用是 ， （3）所用标准碘溶液是用纯KIO3、过量的KI以及稀硫酸混合，并将其准确稀释而制得，该反应的离子方程式为： ；（4）请计算该中草药样品中砷元素含量为 mg/kg（保留四位有效数字，不
