《2022年安徽省淮南市大兴集中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省淮南市大兴集中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省淮南市大兴集中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关钠的叙述正确的是 钠在自然界主要以Na2S的形式存在；钠保存在煤油中；钠久置于空气中最终转变为烧碱；可用电解熔融的NaCl制备Na； Na+有氧化性。A、 B、C、 D、参考答案：C2. 以下化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A电离： B将少量金属钠放入冷水中： CC12溶解于水： D向CuSO4溶液中通入：参考答案：D略3. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产
2、生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D刺激性气味的气体是氨气参考答案：考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质.分析：NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的发产生为2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，以此解答该题解答：解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，A由发产生为：2NH4CuSO3+4
3、H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；BNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，故选：C点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生
4、成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目4. 对下列反应：NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应，Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()AB C D参考答案：B略5. 下列反应中，有黄色物质生成的是A、 鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热 B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和C、H2S气体通过灼热的玻璃管 D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用参考答案：AC6. 100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A3.0mol/
5、L B2. 0 mol/L C1.5 mol/L D0.24mol/L参考答案：B略7. 下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）A实验室采用图所示装置收集SO2 B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液参考答案：B略8. 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL 1%
6、的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：A不能排除硝酸根离子的影响；B氢氧化钠不足；C硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；D反应热的大小与反应速率无关解答：解：A不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B醛基的检验应在碱性条件下进行，而题中氢氧化钠不足，故B错误；C
7、利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；D反应热的大小与反应速率无关，如同样为放热反应，中和反应速率大，但金属的腐蚀速率慢，且条件不同，反应速率大小不同，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大9. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方
8、程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是 （ ） A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B上述过程中是电能转化成化学能 C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1参考答案：D略10. 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（）A0.6molB0.7molC1.2molD1.0mol参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离【分析
9、】溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答【解答】解：含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2mol1+0.5mol2=1.8mol1+x2，解得x=0.6mol，故选A【点评】本题考查物质的量的有关计算，把握溶液不显电性及电荷守恒式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大11. 25，在20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是A在D点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)B在C点，
10、V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba12参考答案：AD12. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4参考答案：B略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色澄清透明溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1molL1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO
11、3、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、Cu2+、NO3参考答案：B略14. 根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）A利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B甲中a电极的电极反应为：O24H4e2H2OC装置开始工作初期乙中的总反应为：CuH2SO4 CuSO4H2D反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小参考答案：C略15. 下列说法不正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收CCH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D无论乙烯的加成，还是乙烯使酸
12、性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_ _(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。(3)若25时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL1，则HSO4的电离常数Ka=_(
13、保留两位有效数字)；0.10 molL1的H2SO4溶液中c(H+)_0.129molL1(填“”、“=”或“”)。(4)已知在酸性条件下2Cu+Cu2+Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式_。参考答案：(14分) (每空2分)(1) 弱碱性 SO42+H2OHSO4+OH(2) HSO4+HCO3=H2O+CO2+SO42 (3) 0.012 (4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O Cu2O+3H2SO4(浓)2CuSO4+SO2+3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知物质M由属于同一周期的XY两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（
