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1、2022-2023学年山东省威海市育英育才中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物含C 60%，H 13.33%，0.2mol该有机物质量为12g，则它的分子式为A. CH4 B. C3H8O C. C2H4O2 D. CH2O参考答案：B略2. 下列关系的表述中，正确的是 ()A0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(
2、CO)c(H2CO3)DpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等参考答案：D略3. 将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）A3.36 L B4.48 L C5.60 L D6.72 L参考答案：B4. 水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BMg3N2的水解产物是两种碱 CPCl3的水解产物是HClO和PH3 DCaC2的水解产物之一是C2H2参考
3、答案：C略5. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A. 1s22s22p63s13p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23d3C.1s22s22p63s23d41s22s22p63s23p4 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p63d34s1参考答案：略6. 日常生活中，常用到化学知识；下列说法不正确的是( ) A某些铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 B构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成 C维生素C高温时容易被破坏，所
4、以不宜热锅爆炒蔬菜 D可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾参考答案：C略7. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l) H3-285.8kJmol-1则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H为（ ）A. -488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-1参考答案：A
5、略8. 下列有关说法正确的是（ ）A石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B9. pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较()A大于 B小于 C等于 D无法确定参考答案：B略10. Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )A2
6、：5B3：1C5：2D1：1参考答案：C考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO、ClO3失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比解答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO、ClO3是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，
7、Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol（10）+1mol（50）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl为被还原的过程，化合价从0价较低为1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2
8、，故选C点评：本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键11. 下列说法正确的是A苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上B分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略12. 关于如图所示装置的叙述。正确的是（）来源:学科网ZXXKA铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略13. 波尔多液
9、能防治病虫害的原因是A硫酸铜使菌体蛋白质盐析B石灰乳使菌体蛋白质水解C铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性 D蛋白质可以溶解波尔多液参考答案：C14. 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一定未知浓度的醋酸溶液中的醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A、电解、NaOH溶液 B、蒸馏、Na2CO3溶液C、中和反应、石蕊溶液 D、中和滴定、pH试纸参考答案：D15. 两种气态烃以任意比例混合，105时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此
10、条件的是 ()ACH4、C2H4 BCH4、C3H6 CC2H4、C3H4 DC2H2、C3H6参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。图1（1）各仪器接口连接顺序是_（用接口字母填写）。（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_。（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_。（填序号）A在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B在装置中稀盐酸换成稀硫酸，装置中水换成饱和NaHCO3溶液C在装置中水换成饱和Na2CO3溶液 D滴加盐酸不宜
11、过快（4）乙同学认为在装置之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_。（用含V1 、V2 、V3 、m的式子表示）。 （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理_，理由是:_。参考答案：（1）a、b、c、d（2）答案1：在中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞
12、，用酒精灯微热，若中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（3）BD（4）（5）乙同学 丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： 写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式_； X与氢两元素组成化合物的化学式是 ； 硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层。该主族2 5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是_（填字母代号）；a.+99.7 molL1 b.+29.7 molL1 c.-20.6 molL1 d.-241.8 kJmol1 用石墨作阴极， Z单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z(OH)3。写出阳极上的电极反应式： ；写出阳极附近生成Z(OH)3的离子方程式：_。参考答案：（1） （2）NH3或N2H4 (3) b(4)略18. （1）写出电解食盐水制取Cl2的化学方程式： 。（2）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。参考答案：
