《北京矿务局中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京矿务局中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京矿务局中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是ABCD参考答案：D略2. A+、B2、C 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是 A原子半径BCA B原子序数ABC C离子半径B2CA+ D原子的电子总数CAB参考答案：C三者在周期表中的位置关系为： 上周期 D B2 C 下周期 A+选中介D，与A同主族，与B、C同周期，则原子半径：ADBC，故A错误；原子序数ACB，故B错误；
2、原子序数越大，离子半径越小，故C正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数ACB，故D错误；3. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是() A1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热 B1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 C1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中参考答案：B4. 下列贮存化学试剂的方法正确的是 A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B液溴应保存在带橡皮塞的试剂瓶中C烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D液氯可以保存在干燥的钢瓶中参考答案：D略5. 已知反应A+3B=2C+D在某
3、段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1参考答案：C略6. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A.A是实验室制氧气装置 B.B是收集CO2气体的装置C.C是检查装置的气密性 D.D是分离酒精和水的装置参考答案：C略7. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A B C D参考答案：D8. 想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这
4、些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A. 75的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆参考答案：B比较已知与选项内容，选项中是纯净物与混合物之分，即硝酸钠是纯净物，其余均为混合物，而已知的三种物质均为纯净物，故B正确，其余均错误。9. 在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是A. 降低温度能加快逆反应速率B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3参考答案：B【详解】A. 降低温度能减小逆反应速率，A错误；B.
5、保持体积不变，充入N2，增大氮气浓度，能加快反应速率，B正确；C. 达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；D. 由于是可逆反应，达到平衡时，N2和H2不可能100%转化为NH3，D错误；答案选B。10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A. 物质u中既含共价键又含离子键B. 常温常压下，r与s均为无色气体C. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD.
6、 X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性参考答案：D【详解】m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，即是氮气和氧气，二者反应生成r一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成s二氧化氮，所以n为氧气，m为氮气，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故t为硝酸，q为水。p是W的单质， u的水溶液具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即p为氯气，u为次氯酸，v为盐酸。故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为氯元素。A. 物质u为次氯酸，只含共价键，故错误；B. 常温常压下，一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故错误；C. 氧的非金属性比氮强，故水的稳定性大于
7、氨气，故错误；D. 氢、氮、氧三种元素形成化合物可能为硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故正确。故选D。11. 已知Na NO2的化学式量为69，则500mL1.0 molL-1Na NO2溶液含有溶质质量为A.13.8g B69g C34.5g D138g参考答案：C略12. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液参考答案：C13. 已知A2O2-n可与B
8、2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O2-n被还原，产物为A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0. 3molL-1的溶液与150mLc(B2-)=0. 6molL-1的溶液恰好完全反应，则n值为( ) A4 B5 C6 D7参考答案：D略14. 不能说明金属性NaMgAl的依据是（ ）A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.还原性：NaMgAlC.相对原子质量：AlMgNa D.氧化性:Al3+Mg2+Na+参考答案：C略15. 下列物质的分子中均含有羟基：乙醇 乙酸 水 碳酸；其中羟基氢活性最强是的： A. B. C. D. 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共
9、10分）16. （11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：第5步实验操作需要烧杯、_、_玻璃仪器。步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足 。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：首先检验 离子，应先加入过量的 。将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)A、
10、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题：(1)Y的电子式为_；W形成_晶体。(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为_。(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用_来解释(填字母序号)。A共价键 B离子键C氢键 D范德华力参考答案：略18. （6分） 超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律
11、预测：（1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为 元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为_、_，并估计后者为_性（填“酸”或“碱”）参考答案：略19. 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe 和O 的个数比为_。（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下
12、实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_；验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_（用字母代号填）。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的主要成分的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程为_。通入F发生反应的化学方程式为 _。参考答案：(1)用丁达尔效应 (2)5:7 (3)Fe3 B (4) Fe Cu 2HFe=Fe2H2 2FeCl2Cl2=2FeCl3解析：(1)因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别F
