《2022-2023学年四川省眉山市铧强中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年四川省眉山市铧强中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年四川省眉山市铧强中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的 ANaOH BBaCl2 CZn DAgNO3参考答案：D试题分析：硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子使氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银除去HNO3中少量的盐酸故选D2. 常温下将pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比911混合，混合液的pH为(忽略溶液体积变化)( )A. 4.3B. 5C.9D. 9.7参考答案：略3. 随着人们生活质量
2、的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D回收其中石墨电极参考答案：B略4. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是()A甲烷 B氨气C甲醛 D二氧化硫参考答案：C略5. 某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H= +Q kJmol1（Q0），下列叙述正确的是A反应速率正(X) =正(Y) B反应达到最大限度时，加入X，反应的H增大C在一定条件下向容器中放入m molX和n mol
3、Y，充分反应吸收Q kJ的能量D降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动参考答案：A略6. 将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是 A. 增加0.8g B. 增加6.4g C. 减轻5.6g D. 增加5.6g参考答案：C略7. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：若pH=3的酸溶液和pH=
4、11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B符合，故选B点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，注意当c（H+）=c（OH）时，弱电解质
5、的浓度大于强电解质溶液的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8. 用10 mL的0.1 molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：1参考答案：C略9. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al参考
6、答案：C略10. 25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：C考点：水的电离分析：A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；C、加入氯化钠溶液后，溶液中c（H+）不变，n（H+）变大；D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质
7、，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C、通入氯化钠溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不变，但溶液体积变大，故n（H+）变大，故C正确；D、H0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故选C点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等11. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始
8、干”中的“丝”和“泪”分别是( )A纤维素、脂肪 B蛋白质、高级烃 C淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油参考答案：B略12. 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是AHCl、CO和CO2 BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl和CO 参考答案：D略13. 将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最
9、后取出铜丝、洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是A无水乙醇：ab B石灰水：abCNaHSO4溶液：ab D盐酸：ab参考答案：A略14. 对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是（ ） 参考答案：A略15. 下列说法正确的是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了确定CH3COOH、及H
10、2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验。(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中盛放的试剂是_，它的作用是_。(3)实验中观察到C中出现的主要现象是_参考答案：(1)2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液变浑浊解析：验证三者酸性的相对强弱，应利用相对较强的酸制备相对较弱的酸的规律来进行验证。故分液漏斗中加入CH3COOH，锥形瓶中易溶于水的正盐可以用Na2CO3，反应产生的CO2通入C中，C中为苯酚钠溶液，而B为净化装置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、
11、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（5）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周
12、期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体、_晶体（7）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。参考答案：（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F 、 F （4）高，因为NH3分子间形成氢键 （5）26、四、d （6）原子、离子、分子 （7）1s 2s 2p ；泡利，洪特略18. （10分）由本题所给的两条信息，结合已学知识，回答下列问题 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断， 断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”例如： （1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式_，它们的物质的量之比为_ （2）一定量的化学式均为的不饱和烃的混合气
