《2023年湖南省湘潭市县石鼓镇明道中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年湖南省湘潭市县石鼓镇明道中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年湖南省湘潭市县石鼓镇明道中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： A+BX+C，X是一种单质。由此可知X元素 A一定是金属元素 B一定是非金属元素 C可能是金属元素 D可能是非金属元素参考答案：B2. （2002上海卷）11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D。从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （A）3种（B）6种（C）9种（D）12种参考答案：C略3. 已知：2CH3OH(
2、g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达
3、到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(molL1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小参考答案：C略5. 用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的
4、是：甲乙丙结论A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HClH2CO3苯酚B盐酸FeS溴水还原性：S2-Cl-Br-C浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4Cl2Br2D水电石溴水乙炔可与溴水反应参考答案：B6. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A、常温下PH=1的溶液中：B、含有大量的溶液：C、加入铝粉能产生氢气的溶液：D、由水电离出的溶液：参考答案：D略7. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是 （） A碘片 B氨化铵 C碘化铵 D碳酸钠参考答案：答案：B8. 下列说法不正确的是 （ ）A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反
5、应生成CO2B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯 C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：A略9. 对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O2参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题解答：解：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度
6、，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累10. 下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A.酸性：HClCH4NH3C.氢化钙的电子式为：H：Ca：HD.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等参考答案：D略11. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ） A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素
7、 D比4He少一个质子参考答案：C略12. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略13. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2
8、稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3参考答案：B略14. 下列叙述正确的是图1 图2 图3A如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶液中c(SO42)为0.5mol/LB如图2所示的装置中发生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜CCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图
9、3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成参考答案：A略15. 下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是( )A足量铜和浓硝酸反应B碳和浓硫酸共热C. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热D. 电解饱和食盐水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。一是发生氧化还原反应： ；二是发生双水解反应： ；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到
10、溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_ 。将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为 ；该实验的目的是 。
11、若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_ 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。参考答案：（20分）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+2分2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO32分实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；1分先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；3分证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；1分Ba2+SO42-=BaSO4。1分实验：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2分（Na2SO3浓溶液）、BaCl2稀溶液、稀盐酸；2分检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）2分2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO22分SO32有较强的还原性，CO32没有还原性1分SO32水解能力较CO32小1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)CrCl3、金属铝和CO可在AlCl3的苯溶液中发生化学反应生成一种无色物质A，A又可和P(CH3)3反应，生成物质B，A还可和钠汞齐反应生成物质C，已知A、B、C的元素分析结果如下： Cr/ P/ C/ A 23.63
