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1、安徽省亳州市马集中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子的电子式书写正确的是A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳 参考答案：C【详解】A.漏写N原子上的孤电子对，应为，故A错误；B.漏写Cl原子上的孤电子对，故B错误；C.氮气有氮氮三键，每个N原子上还有1对孤电子对，故C正确；D.二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，应为，故D错误。答案选C。2. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）DANH3 BN
2、2 CN2O3 DHNO3参考答案：D略3. 如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键 共价健 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物参考答案：B【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题【解答】解：ACaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；BH2O2为共价化合物，含有共
3、价键，故B正确；CAlCl3为共价化合物，只含有共价键，故C错误；DNH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误故选B4. 下列反应中，属于吸热反应的是A活泼金属跟酸反应 B煤气燃烧 C酸碱中和反应 D工业制生石灰参考答案：D5. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定共价化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C6和8 D1和6参考答案：A试题分析：A项两种元素间形成离子化合物。6. 下图锥形瓶中装满了c molL1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为 AL BL CacL D2acL参考答案：A7. 下列四种化学操作名称从左到右分
4、别是A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A8. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B9. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和9参考答案：CD10. 2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（）A过滤
5、B两种固体混合C硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D蒸发参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】太空的失重状况不能完成与质量有关的实验，以此来解答【解答】解：A过滤在太空的失重状况不能完成，故A选；B固体混合可在太空的失重状况下完成，故B不选；C中和反应为化学变化，可在太空的失重状况下完成，故C不选；D蒸发与水的沸点有关，可在太空的失重状况下完成，故D不选；故选A11. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）A蒸馏 B用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C水洗后分液 D用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：B略12. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A
6、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B铜片、石墨棒，稀硫酸C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：B13. 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A体积均为22.4LB具有相同的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目相同参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据相同条件下，气体摩尔体积相同，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同，否则含有原子数不同，据此进行解答【解答】解：A相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B相同
7、条件下，气体摩尔体积相同，则气体的物质的量相同时气体体积相同，故B正确；C气体有单原子、双原子和多原子之分，不一定为双原子，故C错误；D若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确同温同压、同体积的气体必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力14. 已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）A稀HCl和稀NaOH w.w.w.c.o.mB1.0 molL-1 HCl和1.0 molL1 NaOHC500 mL
8、2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2参考答案：C略15. 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ）A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：（1）某同学若选取A装置制备氨气。A装置制备氨气的化学方程式为_。某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_性质(填序号)
9、。a还原性 b氧化性 C极易溶于水 d与水反应生成碱性物质干燥氨气时，常常在装置C中加入_作干燥剂。如图 在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入12 滴浓盐酸，可观察到的现象是_。（2）某同学选取装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。写出装置中所发生反应的化学方程式_下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是_（填字母编号）。aBaCl2溶液 bNaHCO3粉末 cBa(NO3)2溶液 d银粉若采用D装置收集气体，则进气管应该接_（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是_，F装置中倒置的漏斗作用是_。参考答案：(1) 2NH4Cl +Ca
10、(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3 cd 碱石灰（其它合理答案也可） 产生白烟 (2) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O b a NaOH 防倒吸解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据装置A的特点，是用固体与固体反应生成气体，因此利用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制备氨气，反应方程式为2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3；形成喷泉利用了氨气极易溶于水，形成红色喷泉，说明NH3与水反应生成NH3H2O，因此选项cd正确；干燥氨气应用碱石灰，因此装置C中盛放碱石灰；NH3与HCl反应生成NH4Cl，因此观察到现象是有白烟产生；（2
11、）利用浓硫酸的强氧化性，与铜反应，即反应方程式为Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O；反应溶质为CuSO4和H2SO4，因此ac不行，因为Ba2与CuSO4中SO42反应产生白色沉淀，Ag不与硫酸反应，因此d错误，NaHCO3与H2SO4反应生成CO2气体，有气泡冒出，故b正确；SO2的密度大于空气，因此是a进气，b出气，SO2属于酸性氧化物，一般用碱液吸收，因此盛放氢氧化钠溶液，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【点睛】根据装置的特点，选择药品，装置A因为试管口向下倾斜，因此盛放的是固体，因此选用NH4Cl和Ca(OH)2两种固体制备氨气；检验硫酸存在时，注意反应后溶液中的溶质CuSO4，
12、也存在SO42，因此不能用Ba2检验，需要检验的是H存在，因此选用NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某温度下，在体积为2的容器中，、两种种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则2内用的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 _ _mol/(Ls) ；该反应的化学方程式为_ ；该反应达到平衡状态的时间是第 s时，你判断的依据是 参考答案：0.2 2A 3B 2 A、B的物质的量浓度从第2s时不再变化18. .某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：（1）该反应的化学方程式为_（用X、Y、Z表示）。（2）从反应开始至2 min末，X的平均反应速率为_。（3）该反应由_(填字母序号)开始的。A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为_态。. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：IO3 + SO32 IO2 + SO42（慢）； IO2
