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1、2022年四川省绵阳市经济试验区中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D2. 下列离子（或电极）方程式书写正确的是A. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH4e 2H2O + O 2C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 molL1NaOH溶液：2Al3+7OH Al(OH)3+AlO2+2H2OD. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+
2、H+ SO42 + NH4+BaSO4+ NH3?H2O+H2O参考答案：CD3. 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图K3182所示。下列说法正确的是()。图K3182A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D略4. 下列有关物质的性质和该性质的
3、应用均正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D解：A浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D5. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是 AH2O、H2S、H2Se、H2T
4、 BCs、Rb、K、Na CSiO2、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I2参考答案：C6. 下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸参考答案：答案：D7. 已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的（）A正反应为吸热反应B降低温度，正反应速率增大Ca+bc+dD增大压强，B转化率增大参考答案：考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.专题：化学平衡专题分析：由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低
5、，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：A由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故A错误；B降低温度，正、逆反应速率都降低，故B错误；如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计
6、量数之和大于生成物气体的化学计量数，即a+bc+d，故C错误；D增大压强平衡向正反应方向移动，B转化率增大，故D正确故选D点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，注意采取“定一议二”原则分析12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是参考答案：B9. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.
7、80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略10. 熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是（ ）A. 糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物B. 聚丙烯和乙烯是同系物C. 聚丙烯的单体中最多7个原子共平面D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C【详解】A聚丙烯不是天然有机高分子化合物，故A错误；B聚丙烯和乙烯结构不相似，不是同系物，故B错误
8、；C聚丙烯的单体是丙烯，除甲基上两个氢外，其余最多7个原子共平面，故C正确；D聚丙烯中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。11. 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略12. 关于氢键，下列说法正确的是 AH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C氨在水中溶解度很大，与
9、氨与水分子之间形成分子间氢键无关D氢键比范德华力强，所以它属于化学键参考答案：D13. 将反应5IO3+I+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（） A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子
10、生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极【解答】解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；B、乙中I失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生
11、成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确故选B14. 下列叙述正确的是A含金属元素的离子一定是阳离子B金属阳离子被还原一定得到金属单质C共价化合物中只含共价键D1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C略15. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A BC D参考答案：B
12、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1： ； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应； 按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按观点3，只需将装置B中的 Fe
13、(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液参考答案：（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）（3）BaSO4 还原性（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应（1分）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （可分两步写，各1分）取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。金属离子开
