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1、山西省太原市第五十二中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略2. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 （体
2、积比5164） BNH3、NO、CO2 （体积比5812） CNH3、NO2、CO2 （体积比384） DNO、CO2、N2 （体积比8125）参考答案：B3. 有机物种类繁多的主要原因是（ ）A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B、有机物的分子结构十分复杂C、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：B略4. 下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的热稳定性差，说明H
3、Br的分子间作用力比HCl弱参考答案：BA. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性ClBr，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。5
4、. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A、电子层数 B、核电荷数 C、核外电子数 D、最外层电子数参考答案：A略6. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe2参考答案：B略7. 下列有关物质的性质和应用正确的是 A在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C二氧化
5、氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂 D油脂水解可得到氨基酸和甘油参考答案：C略8. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：B略9. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡产生；a、c相连时，a质量逐渐减少；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） Aa
6、b c d Ba c d bCc a b d Db d c a 参考答案：B略10. 下列实验操作中，错误的是（ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略11. 中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法中不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D二氧化碳的结构式是O
7、=C=O 参考答案：B略12. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 （）A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯 参考答案：D略13. 具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国） D尚古多（法国） 参考答案：A14. 下列实验装置不适用于物质分离的是 参考答案：D略15. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1 Bamol1C28amol1 Dmol1参考答案：C解：1gN2的物质的量=mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个分子的物质的量=mol；所以得到= ，NA=
8、28amol1故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_(填序号)，C中试剂为_。 （2）氨气与二氧化氮的反应(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装_。打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸
9、现象，原因是_。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为_。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_。参考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 ACDF或ACDCF 碱石灰 (2) NaOH溶液 6NO2+8NH37N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 (3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 取少量白色固体溶于水，
10、加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3。制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O。由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2
11、SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值？（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量？（3）达到平衡时，H2的转
12、化率是多少？参考答案：（1）a=16（2）8mol （3）50略18. 沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式： 、 ；并指出哪一种燃料对环境的污染小？ 。（2）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36107Jkg-1的标准煤多少千克？参考答案：（1）C+O2=CO2、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；沼气。（2）1.66107Kg19. （4分）（1）某金属氯化物MCl240.5 g，含有.mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量为 ，金属的相对原子质量为 。（2）生物上用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（）溶液。若某蔗糖溶液的物质的量浓度为.0molL-1，那么 升这样的溶液含g蔗糖？参考答案：（1）135 gmol-1、64（每个1分）。（2）0.125（2分）
