《山西省临汾市关王庙乡梵王寺中学2022年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省临汾市关王庙乡梵王寺中学2022年高二化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省临汾市关王庙乡梵王寺中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A铜离子在铜片表面被还原 B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片 D铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略2. 废电池必须集中处理的首要原因是 （ ）A不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B回收其中的石墨电极C防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染D回收其中的各种金属及塑料包装等参考答案：C略3. 密闭容器中充入2 mol SO2和1
2、 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是 ( )A若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：D略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42 = BaSO4B钾和水反应 K+2H2O = K+2OH+H2C小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+OH = CO32+H2OD小苏打与盐酸反应 H
3、CO3+H+ = CO32+H2O参考答案：C略5. 在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率等于逆反应速率 D氢气的转化率变大参考答案：D略6. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A.2 甲基 4 乙基戊烷 B.3, 4, 4 三甲基己烷C.2, 3 二乙基 1 戊烯 D. 1, 2, 4 三甲基 1 丁醇参考答案：C略7. 将结构简式为 的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（ ）ABCD参考答案：BC略8. 实验室用溴和苯在FeBr
4、3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B.(4)(2)(3)(1) C.(4)(1)(2)(3) D.(2)(4)(2)(3)(1)参考答案：D略9. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2 2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A降低温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度参考答案：C略10. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B的
5、最简式一定相同 D各取1 mol A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同参考答案：C略11. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.2
6、5mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+yz，故A错误；B由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟
7、悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大12. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A加入KSCN溶液不显红色 B溶液中一定含Cu2 C溶液中一定含Fe2 D剩余固体中一定含铜参考答案：B13. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.淀粉 B.硬脂酸 C.聚乙烯 D.硝化纤维参考答案：A14. 有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 AX2YZ3 BX2YZ
8、4 CX2Y2Z3 DXYZ4参考答案：D略15. 下图中横坐标均表示1117号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是 A. B. C. D. 参考答案：CA、图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径的变化规律，选项A不选；B、图中表示不变的规律，可能纵坐标为电子层，选项B不选；C、图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐标为元素的最高正化合价，选项C可选；D、图中表示逐渐增大的变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素性质的变化规律及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能
9、力的考查。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）0.2 mol某烃与0.6 mol O2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示： 试回答： （1）浓H2SO4的作用是_; （2）Na2O2粉末的作用是_; （3）乙中的实验现象是_; （4）该烃的分子式为_。 参考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥剂 （2）吸收CO2气体 （3）黑色粉末变成光亮红色 （4）C2H6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此
10、时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。（1）求该烃的分子式（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。参考答案：略18. 醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：（1） 通过计算确定X的分子式； （2） 写出X所有同分异构体的结构简式。参考答案：19. (4分)以黄铁矿为原料,用接触法制取硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2转变为SO3的转化率为95%,SO3被吸收时有2%的SO3随尾气排出,现有含FeS2质量分数为70%的黄铁矿10 t,问能生产质量分数为98%的H2SO4多少吨?参考答案：9.78 t解析：设能生产质量分数为98%的H2SO4的质量为x。FeS22H2SO412019610 t70%90%95%(1-2%)98%x解得:x=9.78 t
