《山西省忻州市杨胡联合学校2022年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市杨胡联合学校2022年高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省忻州市杨胡联合学校2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。下列叙述正确的是A. 放电时，H+从左槽迁移进右槽B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO + 2H+ e=VO2+ + H2O参考答案：BA放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故A错误；B放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电
2、子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；C充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；D充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2+2H+，故D错误；故选B。点睛：电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点；a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原
3、反应。2. 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（ ） 图4A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25时，02 mol/L Ba(OH)2溶液和02 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C25时, 02 mol/L NaOH溶液与02 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2+2OH=M
4、g(OH)2B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD.KHS的水解 HS+H2O H2S+OH参考答案：D略4. (2012广东六校二联改编)下列图像表达正确的是 ( ) A.图表示25 时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 氨水 B.图表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C.图表示向和盐酸的混合溶液中通入 D.图表示向醋酸溶液中滴入氨水 参考答案：D 5. 在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g
5、)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A05 min内， v(H2)0.1 mol(Lmin)1B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度参考答案：D略6. 下列说法正确的是A.根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B.根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应可知：的酸性比强D. 根据反应可知：属于三元酸参考答案：B略7. 某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不
6、正确的是A不易溶于水 B可以发生酯化反应C可以发生加成反应 D水解后能得到分子式为C9H8O2的产物参考答案：B略8. 某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。由此判断A的可能结构有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：A略9. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是 （ ） A测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 B中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液 C在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液
7、 D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：DA中药品放在右盘，砝码放在左盘，若不移动游码，不会造成误差；B中锥形瓶加入少量待测液润洗后，结果偏高；C中在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液，操作正确。10. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A.稀硝酸B.稀盐酸 C.硝酸铜D.氢氧化钠参考答案：C 略11. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 AMgCl2晶体 BNaCl溶液C液态HCl D熔融的KOH参考答案：D略12. （2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba
8、(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。13. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH
9、2O，析出晶体5g；乙烧杯中的 溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 25参考答案：D略14. 下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中可归为同一反应类型的是Cl2+H2O NO2+H2O H2S+SO2 Na2O2+CO2 CO2+CA. B.C. D.参考答案：B略15. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是A. 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2B. X是铁电极
10、C. 电解池中的电解液为蒸馏水D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理参考答案：D【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，以此解答。【详解】A. 通入氧气的电极II是正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，选项A错误；B. X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2
11、OH-，故X是石墨电极，选项B错误；C电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，蒸馏水的导电性较差一般不用做电解液，选项C错误；D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，则Y极产物的氢气能起保护气作用，防止X极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进
12、行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加
13、入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。参考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 +
