《广东省茂名市信宜第三中学2023年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省茂名市信宜第三中学2023年高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省茂名市信宜第三中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) H0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）A. x=1B. 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C. 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D. 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为21参考答案：C【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，均是0.2mol，说明A、C的化学计量系数相等
2、，故x=2，A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，反应进行到1min时，反应体系没有达到化学平衡状态，B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，D错误。答案选C。2. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）( )A0.045molL1 B1molL1 C0.029molL1 D不能确定参考答案：A3. LiH
3、（H为1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2，在这个反应中（ ）A水是氧化剂，LiH是还原剂BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0
4、价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化
5、合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误故选A点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键4. 下列操作正确的是A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察
6、现象B将钠保存在汽油中 C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C5. 有三个热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的热量； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ，放出Q2 kJ的热量； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2、CQ3 Q2 Q1 DQ1 Q2 3Q3参考答案：B略6. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A. a/28mol
7、-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-1参考答案：C7. 甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲乙12，则加入铝粉的质量为 A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g参考答案：A略8. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏
8、加德罗定律分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确故选
9、D点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断9. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料参考答案：B试题分析：A、煤的干馏和液化，都是化学变化，故错误；B、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、交换法，故正确；C、油脂不属于高分子化合物，棉是淀粉，丝、毛属于蛋白质，故错误；D、裂化的目的是得到更多的轻质油，故错误。10. 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的
10、气态氢化物中含质子的物质的量是A. BC D参考答案：C11. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数C质子数 D电子数参考答案：A解析：1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确。12. 下列操作正确的是 （ ）过滤试剂 分离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容A. B. C. D.全部不对 参考答案：A略13. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要
11、元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B14. 如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池下列叙述不正确的是（）A电子从碳棒经导线流向铁棒B铁棒是负极，碳棒是正极C电池反应为：Fe+2H+=Fe2+H2D碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题【解答】解：A铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；B活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；C总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢
12、气，方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故C正确；D氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确故选A【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大15. 人工合成的高分子材料中的高分子分离膜可以有选择性地让某些物质通过而进行物质分离。下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是A.分离工业废水，回收废液中的有用成分B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造业C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能D.海水的淡化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
13、. 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，称量， ，冷却，移液，洗涤并移液， ， 摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是： 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是_g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。定容是俯视刻度线： 。参考答案：（1） 溶解 ； 定容 （2） 胶头滴管 ； 检查是否漏水 ； _ 29.3 _（3） 无影响 偏低 偏高 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，Fe + H2SO4= FeSO4+ H20.05 0.05 0.05 0.05则产生的气
