《高中苏教版化学课后习题-选择性-化学反应原理-专题2化学反应速率与化学平衡-第二单元第1课时化学反应的方向-含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中苏教版化学课后习题-选择性-化学反应原理-专题2化学反应速率与化学平衡-第二单元第1课时化学反应的方向-含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元化学反应的方向与限度第1课时化学反应的方向1.250 和1.01105 Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=56.7 kJmol-1,自发进行的原因是()。A.吸热反应B.放热反应C.熵减反应D.熵增效应大于能量效应答案:D解析:由所给的热化学方程式可知,该反应为吸热、熵增加的反应,由H-TS0,B、D项正确;该变化过程自发进行,且没有能量变化,即H=0,C项正确。3.下列自发反应可用焓判据来解释的是()。A.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=56.7 kJmol-1B.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H=74.9 kJmol
2、-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H=178.2 kJmol-1答案:C解析:从焓变的角度分析,化学反应应具有由高能状态向低能状态转化,使体系能量降低的趋势,表现为放热反应较易进行。4.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是()。A.该反应是熵增大的反应B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂
3、C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是增大反应的速率D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应答案:C解析:只使用催化剂便可使尾气发生转化,故此反应能自发进行;因该反应是气体物质的量减小的反应,故熵减小;因熵减小不利于反应自发进行,故该反应自发进行的主要原因是反应放热。5.往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和固态氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水,如图所示。一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生,瓶壁变冷,小木板因其上面的水冻结而被烧瓶粘住,这时打开瓶塞,出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应:Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)Ba
4、Cl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。下列结论正确的是()。A.自发反应一定是放热反应B.自发反应一定是吸热反应C.有的吸热反应也能自发进行D.吸热反应不能自发进行答案:C解析:通过实验现象可知该反应吸热,但仍能自发进行。6.已知在等温等压条件下,H-TS0,反应不能自发进行。反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下自发向右进行,若反应的|H|=17 kJmol-1,|H-TS|=17 kJmol-1,则下列正确的是()。A.H0,H-TS0B.H0C.H0,H-TS0D.H0,H-TS0答案:A解析:某温度下反应自发向右进行,说明H-TS0,A项
5、正确。7.随着汽车使用量增大,尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明:等温等压条件下H-TS0,反应不能自发进行。常温常压下:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.8 kJmol-1,S=-197.5 Jmol-1K-1。下列说法与事实不相符合的是()。A.常温下,H-TS0,此反应不能自发进行B.常温下,H-TS0,但CO和NO通常难以转化为N2和CO2C.汽车尾气中含有较多的CO和NO,是因为该反应的活化能较高D.要有效降低汽车尾气中的CO和NO含量,应该寻找高效廉价的催化剂答案:A解析:常温下,反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的H0、
6、S0,则H-TS=(-746.8 kJmol-1)-298 K(-0.197 5 kJmol-1K-1)=-687.945 kJmol-10,则该反应常温下能自发进行,A项错误。常温下,H-TS0,但CO和NO通常难以转化为N2和CO2,必须寻找高效催化剂,B项正确。该反应的活化能较高,反应速率较慢,故汽车尾气中含有较多的CO和NO,C项正确。要有效降低汽车尾气中的CO和NO含量,应该寻找高效廉价的催化剂,降低反应的活化能,提高反应速率,D项正确。8.已知:G=H-TS,当G0时反应不能自发进行。生产合成气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过
7、程的H、S的判断正确的是()。A.H0,S0B.H0,S0,S0D.H0答案:C解析:由反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知,反应中气体的分子数增大,则S0,G=H-TS,当G0,故C项符合题意。9.下列说法正确的是()。A.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0B.H0的反应在高温条件下不能自发进行C.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的S0D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同答案:A解析:反应物中有气体,生成物中没有气体,则S0,若要使反应自发进行,即H-TS0,则H应小于0,A项正确;根据H-TS0反应能自发进行
8、可知,H0的反应在任何温度下均能自发进行,B项错误;反应物中无气体,生成物中有气体,则S0,C项错误;对于同一物质,熵值:气态液态固态,D项错误。10.下列说法正确的是()。A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B.常温下,反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)不能自发进行,则该反应的H0C.某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发进行D.KNO3溶于水的过程熵值减小答案:B解析:同温同压下其他反应条件不会影响H,A错;反应自发进行的判据为H-TS0,则H0,B正确;反应自发进行的判据为H-TS0,若反应在低温下进行,则当H0,S
9、0,D错。11.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是()。A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据也能说明它能自发分解D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解答案:A解析:碳酸铵分解是吸热反应,所以根据能量判据它是不能自发分解的,其自发分解能够发生主要是体系中氨气、二氧化碳气体和水的生成使熵增大的缘故。12.(1)摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵,试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序:相同条件下的甲醇(g)、乙醇(g)、丙醇(g):。气态苯、液态苯、固态苯:。(2)试
10、根据熵的定义判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零:水蒸气冷凝成水,。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),。乙烯聚合成聚乙烯,。气体在催化剂上吸附,。碳水化合物在生物体内分解, 。答案:(1)S甲醇(g)S乙醇(g)S(液态苯)S(固态苯)(2)S0S0S0解析:(1)一般来讲,组成物质的原子种类相同时,一个分子中的原子数目越多,其混乱度就越大,熵值也越大;对于同一种物质,S(g)S(l)S(s)。根据以上的规律知,对于,S甲醇(g)S乙醇(g)S(液态苯)S(固态苯)。(2)对于同一种物质,气态熵液态熵固态熵。对于化学反应而言:气体量增加,熵值增加;气体量减少,熵值减少。当物质从比
11、较有序过渡到比较无序的状态时,熵值增加。13.二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一(已知在等温等压条件下,H-TS0,反应不能自发进行)。(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生的反应为2CO2(g)2CO(g)+O2(g),该反应的H(填“”“0,简述该设想能否实现的依据:。(3)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2,反应能够自发进行,则反应的H(填“”“0,S0B.H0,S0C.H0,S0D.H0(5)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)H(298.15 K)=-94.0 kJmol-1,S(298.15 K)=-75.8 Jmol-1K-1;设H和S不随温度变化而变化,则此反应自发进行的温度是。答案:(1)不能(2)该反应是吸热、熵减的反应,任何温度下均不自发进行(3)0,因气体的物质的量增多,所以S0。H-TS0,该反应不能实现。(3)反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行,由于S0,则一定有H0。(4)根据反应过程中能量变化
