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1、2022年天津泰兴路中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A豆浆 B食盐水 C碘酒 D蔗糖水参考答案：A略3. 三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A.
2、 NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12参考答案：BA该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol2NA/mol=2NA，B正确；C若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol2=0.8mol，C错误；D3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D
3、错误；答案选B。点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。4. 下列装置或操作不正确的是 参考答案：C略5. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物
4、质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。6. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验
5、数据见下表： 下列说法不正确的是 A500 s内，N2O5的分解速率为2.9610mol B若T1温度下的平衡常数K1=125，则平衡时N2O5的转化率为50% CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若，T1T2 则K1K2 D达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则参考答案：C7. 下列叙述正确的是 （ ） A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：答案：D解析：甘氨酸的结构简式为：，
6、在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：CSi，所以键长：CCCSiSiSi，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石碳化硅晶体硅，故D对。8. 金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。下列有关金属及其化合物的说法正确的是AFe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用BFe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被
7、还原生成H2C鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3DAl与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：D试题分析：A、Mg、Al能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用，Fe不能，错误；B、Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe3O4，H2O被还原生成H2，错误；C、Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ba(OH)2溶液反应，产生碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，错误；D、Al与NaOH溶液的反应中，Al是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化
8、剂又不是还原剂，正确。9. 下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：B10. 、向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是（ ） A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 molL1 B混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 molL1 C3号实验中沉淀的质量x为1.398 g D完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积
9、为80 mL 参考答案：D略11. 下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A.胶体中分散质的直径介于1nm100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D. 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液参考答案：答案：D12. 关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A溶液中粒子的种类共有5种B加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C升高温度，平衡向促进水解
10、的方向移动D加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32）=2：1参考答案：C考点：盐类水解的应用 专题：化学反应速率专题分析：A碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D根据物料守恒判断解答：解：A碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于
11、溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32）2：1，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大13. 将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水
12、溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象 参考答案：A考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质专题：氧族元素；氮族元素分析：A氨气极易溶于水，1体积水中可溶解700体积氨气，氨气溶于水生成一水合氨；B二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；C二氧化硫具有漂白性；D乙烯分子中含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化解答：解：A氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶于显碱性，遇到酚酞变红，故A正确；B二氧化氮溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO
13、是难溶于水的无色气体，所以试管内液面上升三分之二，故B错误；C二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故C错误；D乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选：A点评：本题考查了氨气、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性质，题目难度不大，B项为易错项，因为生成的NO不溶于水，所以试管不可能全充满液体14. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是A只有 B. 只有 C.
14、只有 D. 只有参考答案：D略15. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3 + O2 CoxOy + CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白：（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式 ；（2）E装置的U形管里盛放的物质是 ；A. P2O5
