《2022-2023学年河南省开封市农场联中高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年河南省开封市农场联中高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年河南省开封市农场联中高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是AC2H4 BC6H6 CC2H5OH DCH3COOH参考答案：A2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ） AH+、Mg2+、Al3+ BMg2+、Al3+、Fe3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+参考答案：A略3. NA为阿伏加德罗常
2、数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NAB. 标准状况下，2.24LH2O中含有的水分子数为0.1NAC. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NAD. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA参考答案：AA. 常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确；B. 标准状况下，H2O为液态，B错误；C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2NA，C错误；D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁
3、，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A.4. 下列说法正确的是（ ） A对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快参考答案：D略5. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A钠元素的化合价为+1 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂参考答案：AC略6. 下列说法正确的是( ) H2O2 分子中既
4、含极性键又含非极性键 F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 12由于非金属性 Cl Br I,所以酸性 HCl HBr HIA. B. C. D. .参考答案：C分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；Na2O2 固体中的阴离子是O22和阳离子是Na；不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性。 H2O2 分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故正确；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似
5、的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故正确；Na2O2 固体中的阴离子是O22和阳离子是Na，阴离子和阳离子个数比是 12，故正确；不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故错误；故选C。点睛：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题侧重考查学生的总结归纳能力，解题关键：明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系，易错点，Na2O2 固体中的阴离子是O22，不是O2。7. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）参考答案：B略8. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反
6、应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析【解答】解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；D
7、、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；故选D9. 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（浓）NaClNaHSO4HCl DH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2参考答案：A10. 下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于参考答案：B通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于过渡元素和第族元素中，即图中的B区，答案选B。11. （不定项）表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所
8、示转化且所给反应条件正确的是（）选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl加H2OCNONO2HNO3与C加热DAl2O3NaAlO2Al（OH）3与NaOH参考答案：AD【考点】硅和二氧化硅【分析】A、二氧化硅与熔融的碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳、硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成硅酸，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸不稳定；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而不是氯化钠；C、碳与硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生
9、成偏铝酸钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝【解答】解：A、二氧化硅与熔融的碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳、硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成硅酸，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸不稳定分解生成二氧化硅与水，可以实现如图所示转化关系，故A正确；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而不是氯化钠，所以不符合，故B错误；C、碳与硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮的混合气体，所以不符合，故C错误；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，可以实现如图所示转化关系，故D正确；故选AD12. 下列物质按只含离子
10、键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A. 氯气二氧化碳氢氧化钠 B. 氯化钠过氧化钠氯化铵C. 氯化钠过氧化氢氯化铵 D. 氯化钠氦气氢氧化钠参考答案：CA. 氯气、二氧化碳、氢氧化钠含有的化学键分别是共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B. 氯化钠、过氧化钠、氯化铵含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、离子键和共价键，B错误；C. 氯化钠、过氧化氢、氯化铵含有的化学键分别是离子键、共价键、离子键和共价键，C正确；D. 氯化钠、氦气、氢氧化钠含有的化学键分别是离子键、没有化学键、离子键和共价键，D错误，答案选C。点睛：掌握化学键的含义、判断依据是解答的关键，一般活泼的金属
11、和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是易错点，注意稀有气体分子中不存在化学键。13. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液是呈碱性A BC D参考答案：D14. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是A.77B.286C.191D.114参考答案：C略15. 某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是（ ）ARH4
12、 BRH3 CH2R DHR参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是： ； 。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明
13、乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式； + CIO+ I CI+ I2+ （2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI（3）以上实验条件下，SO42、I2和CIO的氧化性有强到弱的顺序是 参考答案：（1）2H+；1；2；1；1；1；H2O；（2）；（3）ClOI2SO42【考点】氧化还原反应方程式的配平【分析】（1）次氯酸根离子能够将碘离子氧化为碘单质，本身被还原为氯离子，据电子守恒和原子守恒配平离子方程式；（2）在反应Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI中，1molNa2SO3中S转移电子为2mol，1molI2中I转移电子是2mol，据此分析；（3）据氧化还原反应中氧
