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1、2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春林业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A、金刚砂 B、金刚石 C、单晶硅 D、二氧化碳参考答案：C略2. 某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2O2+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A5H2O2溶液 B10H2O2溶液 C20H2O2溶液 D30H2O2溶液参考答案：D略0.5mol Na2SO4中所含的Na+离
2、子数为 A3.011023 B6.021023C0.5 D1参考答案：B4. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和NaC0 C乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0 D光照下2，2二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种参考答案：B5. 右下图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子， 代表碳原子，该有机物的名称是 A乙烷 B乙醇 C乙烯 D乙酸参考答案：C略6. 某人排出的尿中含有2%的尿素CO(NH2)2，如不考虑其他成分，则该人尿中氮元素的质量分数为 A2% B9.3% C0
3、.93% D0.093% 参考答案：C略7. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol?L-1 B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL C、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol?L-1 D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%参考答案：C略8. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强D
4、X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略9. 已知化合物A的结构简式为。A的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（ ）A.n+m=6 B.n=m C.2n=m D.n+m=8参考答案：A10. 常温下，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5参考答案：C略11. 下列有机化合物中含碳量最大的是（ ）A甲烷B乙烷C乙烯D苯参考答案：D考点：元素质量分数的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：根据各烃的最简式中C、H原子数目之比判断解答：解：
5、甲烷的最简式为CH4，C、H原子数目之比为1：4，乙烷的最简式为CH3，C、H原子数目之比为1：3，乙烯的最简式为CH2，C、H原子数目之比为1：2，苯的最简式为CH，C、H原子数目之比为1：1，故苯中C元素质量分数最大，故选D点评：本题考查质量分数有关计算，比较基础，注意利用C、H原子数目之比判断12. 下列不属于农药污染综合治理措施的是 A研制低毒、低残留农药 B改进农药使用方法，控制一次使用量 C禁止在农田中使用农药 D综合防治植物病虫，减少农药用量参考答案：C略13. 许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食
6、盐、淡水参考答案：D14. 某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）A一定等于0.1mol?L-1 B一定大于0.1mol?L-1C一定小于0.1mol?L-1D无法确定参考答案：D略15. “关注民生，科学发展”是十七大报告的主要内容之一，下列有关叙述中符合科学规律的是()A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.臭氧空洞的形成与化石燃料的大量使用有关C.防腐剂对人体有较大的危害，应全面禁止在食品中使用防腐剂D.乙醇汽油的广泛使用能有效减少有害气体的排放参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）
7、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_ 。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_ _。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得
8、的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_ A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点参考答案：（20分）（1）防暴沸 冷凝 冷凝环己烯，防止其挥发（2）上层 ， C g 除去水分 83oC ，C (3)B C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。气体甲物质E气体丙 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄色） 水
9、金属B 金属C 物质D物质F物质G 黄绿色气体乙 红褐色沉淀H 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出B原子的原子结构示意图： （2）写出下列反应的离子方程式：反应 反应 反应 参考答案：（8分）（1） （2分）略18. 【化学选修3：物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_（填元素符号）（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。（3
10、）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有_。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm（用含d和NA的式子表示）。参考答案：(1)1s22s22p63s23p4 O (2)sp2 V型 (3)Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O 共价键、配位键 (4)面心立方最密堆积 1010试题分析：（1）S位于第三周期B族，是16号元素，基态硫原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧；故答案为：1s22s22p63s23p4；O；（2）由（1）分析知反应生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+ (6-22)=3，所以S原子采用sp2杂化，由于含有一个孤电子对，其空间构型是V型；故答案为：sp2；V型；（3
