《2022-2023学年辽宁省大连市第十六高级中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年辽宁省大连市第十六高级中学高一化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年辽宁省大连市第十六高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氯水的叙述,正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后Cl2浓度不变参考答案：B2. 下列排列顺序正确的是沸点：H2SeH2SH2O 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子还原性：S2-Cl-Br-A B C D参考答案：B略3. 下列说法中正确的一组是（ ）AH2和D2互为同位
2、素B 和 互为同分异构体；C正丁烷和异丁烷是同系物D和 是同一种物质参考答案：DAH2和D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B甲烷是正四面体结构，和 是同一种物质，B错误；C正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；D和 是同一种物质，D正确。答案选D。4. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q
3、2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3参考答案：A略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB. 室温下，0.2molL-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA参考答案：A【详解】A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol15/4=3.75
4、mol，故A正确；B、溶液体积未知，不能计算0.2molL-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D、根据反应方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3 mol，故D错误。答案选A。6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2OB. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2OC. 铜片与浓HNO3：CuNO3-4H=Cu2NO2H2OD. 氯化
5、铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2O参考答案：B【详解】A.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4+HCO3-2OHNH32H2OCO32-，故A错误；B.在酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，发生氧化还原反应，所以向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O，故B正确；C.铜片与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，故C错误；D.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为
6、：OH+NH4+NH3+H2O，故D错误。故选B。7. 参考答案：D略8. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO4参考答案：A【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高
7、价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误故选A9. 下列离子方程式正确的是A. 过氧化钠加入水中：2O22-2H2O=4OHO2B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+参考答案：D【分析】A.氧化物应保留化学式；B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,应保留化学式；C.电荷不守恒；D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵。【详解】A. 过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式，A错误；B. HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆
8、成氢离子和碳酸根离子形式，应保留化学式形式，B错误；C. 氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷不守恒，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式书写正确；D正确；综上所述，本题选D。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这的就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。10. 类推是一种重要的学习
9、方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B. H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D. 同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4参考答案：D【详解】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性ON，则H2O比NH3稳定，而非金属性OS，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；C. 同
10、主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：CaMg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：PbSn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确；答案选D。11. 有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出 A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序
11、是AABD BBADC CCDAB DBACD参考答案：B略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH+ H+SO42= H2O +BaSO4B. 稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD. 碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32+ 2H+ = H2O + CO2参考答案：C【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。【
12、详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A错误；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O，D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成
13、物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。13. 下列说法正确的是（ ）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体来源: D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 参考答案：C略14. 下列物质不属于合金的是( )A. 铜绿 B. 钢 C. 生铁 D. 青铜参考答案：AA. 铜绿不属于合金；B. 钢属于铁、碳等的合金；C. 生铁属于铁、碳等的合金；D. 青铜属于铜、锡等的合金。故选A。15. 下列
14、变化需要加入还原剂才能实现的是A. Cl-C12 B. HCO3- C032- C. Mn04- Mn2+ D. ZnZn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、Cl-C12中氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、HCO3- C032-中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn04-Mn2+中Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、ZnZn2+中Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置
