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1、2022年河南省南阳市第五中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州风情。下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是 A海水晒盐 B太阳能光解水制氢气 C光合作用 D三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨参考答案：A略2. 下列各组物质在只有水和试管的情况下，达不到鉴别的目的的是A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三种液体 B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黄四种固体C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体 D.NaCl、Na2SO
2、4、AlCl3、Mg3N2四种固体参考答案：D3. 下列化学用语表达正确的是AHClO的电子式： B丙烷分子的比例模型：CAr原子的结构示意图：D某种和田玉的化学成分为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O参考答案：D略4. 结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（ ）（不考虑立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种参考答案：B略5. 下列各装置中，夹紧、中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是： A对装置，双手移去后导管中水面与烧杯水面相平B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变C对装置，长导管内形成
3、一段水柱D对装置，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差参考答案：A6. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.Li2O B.FeCl2 C.FeCl3 D.Cu2S参考答案：B略7. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 ( )A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略8. 向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中分别充入时，发生如下反应测得窗口中n（PCL4）随时间t的
4、变化如图所示，下列叙述错误的是A、在010min内甲容器中PCl3的反应速率为B、在7C时，该反应的平衡常数K甲K乙C、若向平衡后的乙容器中充入PCl3（g），则再次达到平衡时PCl3的体积分数增大D、升高甲容器的温度，可以使甲容器中各物质的体积分数与乙容器的相同参考答案：C略9. 下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。ks5uA. B. C. D. 参考答案：略10. 下列说法中不正确的是（）A液氨可用
5、作制冷剂B氧化铝可用于制造耐火坩埚C液态钠可作核反应堆的传热介质D硅单质是光纤制品的基本原料参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A液氨气化吸热；B氧化铝的熔点高；C液态钠可导热；D二氧化硅对光具有良好的全反射作用【解答】解：A液氨气化吸热，导致周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，故A正确；B氧化铝的熔点高，则氧化铝可用于制造耐火坩埚，故B正确；C金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；D二氧化硅是光纤制品的基本原料，Si为半导体材料，故D错误；故选D11. 用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A其分
6、子中含有一个手性碳原子B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略12. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为AHNO3溶液 BHCl溶液 CH2SO4溶液 DNaOH溶液参考答案：D略13. 下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C
7、略14. 下列说法正确的是 A工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是CO B硫在空气中燃烧的产物是SO-2-，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3 C钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO参考答案：A略15. 由下列反应得出的结论中正确的是 A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 还原性由强到弱：HCl(浓)MnCl2 B.H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4 酸性由强到弱：H2SH2SO4 C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金属性由强到弱：ICl D.NaAlO2 + NaH
8、CO3 + H2O = Al(OH)3 + Na2CO3 电离由易到难：Al(OH)3HCO3-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验化学 超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl24H2O溶于30 mL蒸馏水中。 将溶液加入到三口烧瓶中（如右图所示），加热至60，强力搅拌。 30 min后，不断搅拌下缓慢滴加1molL1NaOH溶液至pH约为11。 加入0.25g 柠檬酸三钠，升温至80恒温搅拌1h，然后冷却至室温。 从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。用少量蒸馏水和乙醇
9、反复洗涤，60真空干燥2h。（1）步骤中强力搅拌的目的是 。（2）步骤中的实验现象为 ；发生反应的离子方程式为 。（3）步骤中加入柠檬酸三钠的作用是 。（4）步骤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是 。（5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是 。参考答案：（1）使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀（2分）（2）混合液逐渐由橙红色变为黑色（2分）Fe2+2Fe3+8OHFe3O4(胶体)+4H2O（2分）（3）使Fe3O4颗粒不团聚（2分） （4）瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液（2分）（5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）解析：（1）步骤中强力搅拌的目的是使FeCl3与FeCl2
10、溶液充分混匀。（2）步骤中产生四氧化三铁胶体，则实验现象为混合液逐渐由橙红色变为黑色，反应的离子方程式为Fe2+2Fe3+8OHFe3O4(胶体)+4H2O。（3）胶体溶液发生聚沉，则步骤中加入柠檬酸三钠的作用是使Fe3O4颗粒不团聚。（4）四氧化三铁具有磁性，则步骤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液。（5）乙醇和水互溶，且易挥发，则用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇
11、在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；2、 D可与银氨溶液反应生成银镜；3 、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A的化学名称为_（2）由B生成C的化学方程式为_，该反应类型为_；（3）D的结构简式为_；（4）G的结构简式为_； （5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_（写结构简式）。参考答案：略18. 镓(Ga)、锗
12、(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题： (1)基态锗原子的价电子排布式为_。 （2）沸点:NH3_AsH3(填“”、“”或“=”，原因是_. (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_,As原子采取_杂化。 (4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_ 。 (5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含
13、砷元素的质量为_g(用表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案：（1）4s24p2（1分）（2）（1分，写“大于”不得分） NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 (2分，只要指明NH3分子间存在氢键即可)（3）As4O6（1分） sp3（1分）（4）H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+(2分，合理答案即可)（6）（CH3）3Ga + AsH3GaAs + 3CH4（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）(2分，合理答案即可)19. （16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：C6 H5- CH2
